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    (5)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图.请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    n（mol）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    N（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

      

     

    　  

    （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为             mol·L-1·s-1

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                      ；

       （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                  ；     

    A．增大N2O4的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO2

    　      C．使用高效催化剂              　D．升高温度

    （4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

         时间(s)

    n(mol)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O??4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

        (1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为                          。

        (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                     。

        (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

        (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)                。

    A．增大N2O4的起始浓度    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂        D．升高温度

        (5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

         时间(s)

    n(mol)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O­4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

        (1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为                         。

        (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                    。

        (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色             (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

        (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)               ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)               。

    A．增大N2O4的起始浓度    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂       D．升高温度

        (5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

         时间(s)

    n(mol)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O­4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

        (1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为                          。

        (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                     。

        (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

        (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)                。

    A．增大N2O4的起始浓度    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂        D．升高温度

        (5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

        时间

         (s)

    c(mol·L-1)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.20

    a

    0.10

    C

    d

    e

    c(NO2)

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    (1)该反应的化学方程式为                    。

    (2)20s时，N2O4的的浓度为       mol·L-1，0~20s内N2O4的平均反应速率为           

    (3)该反应的平衡常数表达式K=                 ，80℃反应K值为     (保留2位小数)

    (4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

    A． N2O4的转化率越高             B．NO2的产量越大

    C． N2O4与NO2的浓度之比越大     D．正反应进行的程度越大

    (5)要增大该反应的K值，可采取的措施        

    A． 增大N2O4起始浓度  B．向混合气中通入NO2

    C．使用高效催化剂      D．升高温度

    (6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中

    补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。

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    1．B  2．D  3．B  4．B  5．A  6．D  7．D  8．C  9．C  10．C  11．C 12．D 13．C

    14．B  15．A  16．D  17．ABD  18．C  19．C  20．AC  21．B  22．BD

    2,4,6

    23．（11分）（1）①③②④（2分）  （2）（2分）D  （3）（5分），θ是n个点对应的圆心角；n是所研究计时点的个数；T是计时器打点周期（4）（2分）不变

    24．（16分）

           解：（1）设钢球的轨道M最高点的速度为v，在M的最低端速度为v0，则在最高点，

    由题意得  ①（2分）

           从最低点到最高点，由机械能守恒定律得：  ②（3分）

           由①②得：     ③   （1分）

           设弹簧的弹性势能为，由机械能守恒定律得：

           =1.5×10－1J  ④  （2分）

       （2）钢珠从最高点飞出后，做平抛运动   ⑤  （1分）

             ⑥  （2分）

           由几何关系  ⑦  （3分）

           联立⑤、⑥、⑦得t=0.24s      （2分）

    25．（18分）

           解：（1）设粒子飞出磁场边界MN的最小速度为，粒子在磁场中做匀速圆周运动，

           根据洛伦兹力提供向心力知：    （2分）

           粒子恰好飞出磁场，则有：     （1分）

           所以最小速度5×103m/s   （2分）

       （2）由于C、D两板间距离足够小，带电粒子在电场中运动时间忽略不计，故在粒子通过电场过程中，两极板间电压可视为不变，设恰能飞出磁场边界MN的粒子在电场中运动时CD板对应的电压大小为U0，

           根据动能定理知  （2分）

           得：V（1分）

           根据V图像可知，当CD间电势差大于－25V时，其对应的时刻为，所以粒子在0至0.04s内能够飞出磁场边界的时间为：（2分）

              （2分）

             （2分）

              （1分）

           粒子飞出磁场边界时相对小孔向左偏移的最小距离为：

             （2分）

           磁场边界MN有粒子射出的长度范围：  （1分）

    26．（除特殊说明外，每空2分，共18分）

       （1）真正   温度  采用温室或大棚生产  减少

       （2）

       （3）叶绿体基粒和细胞质基质（4分）

       （4）②

       （5）缓冲物质

     

    27．（15分）（1）线性（2分）（2）基因突变（2分）（3）白眼雌果蝇×红眼雄果蝇（4分）

                    P          长翅正常肢♀×长翅正常肢♂

                                 AaBb     ↓  AaBb ………………………………（2分）

                    F1      长翅正常肢  长翅短肢  残翅正常肢  残翅短肢

       （4）答案一             9      :    3     :   3       :   1………………（2分）

                   说明长翅与残翅和正常肢与短肢这2对基因位于2对同源染色体上，（2分）

                    否则不是。（1分）

                          P      长翅正常肢♀×短翅残肢♂

                           AaBb    ↓ aabb                    ……………………（2分）

           答案二  F1   长翅正常肢  长翅短肢  残翅正常肢  残翅短肢

                        1      :    1     :   1       :   1…………………………（2分）

                说明长翅与残翅和正常肢与短肢这2对基因位于2对同源染色体上，（2分）

    否则不是。（1分）

           其他合理答案也给分。

    2e－

    SO2 + Br2+2H2O=SO+2Br－+4H+  （3分）

       （4）Br2+H2S=S↓+2HBr（3分）

    29．（共15分）I．（1）>；0.003mol/（L?s）（各1分）

       （2）1.8（2分）  （3）A、B、D（1分）

       （4）D（1分）  （5）如右图（2分）

       （6）不能（2分）

    II．①当c[H2O(g)]=0.25mol/L时，c（H2）=0.25mol/L，此时=1<1.5（1分），所以，该反应没有达到平衡，反应将继续向正反应方向进行。（1分）

           ②       Fe(s)       +     H­2O(g)        FeO(s)  +  H2(g)

           起始量：0.80mol           1.00mol         0         0

           平衡量：0.80mol－n(FeO)   1.00mol－n(H2)  n(FeO)  n(H2) （1分）

           由平衡时  （1分）

           解得：n(H2)=0.60mol；n[H2O(g)]=1.00mol－n(H2)=0.40mol。（1分）

    30．（共15分）I．10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO+5H2O（2分）

    100℃

       （3）防止Na2O2吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。（2分）

       （4）形成胶体、吸附悬浮杂质并形成沉淀的净水作用。（1分）

            Fe3++3H2O       Fe(OH)3+3H+  （2分）

    II．（1）FeO+4H2O+3e－=Fe(OH)3+5OH－ （2分）

       （2）3.36（2分）  0.15（2分）

    [选做部分]

    31．（化学与技术模块，8分）

       （1）N2+3H2         2NH3（1分）  合成塔（1分）

    CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4  （1分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（1分）

       （2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收。（1分）

       （3）生石灰。（1分）该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（1分）由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。（1分）

    32．（本题每空1分）I．IIIA    II．IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。

           III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；②绿色晶体的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O；离子键、极性共价键、配位键。

       （3）

       （6）

    34．（除特殊说明外每空1分，共8分）

       （1）温度  使用不同温度的水（2分）  （2）固定化酶

       （3）萃取法  蒸馏法  压榨法（任选两种）（2分）

       （4）平板划线法  稀释涂布平板法（任选一种即可）

       （5）纤维素

    35．（每空1分，共8分）

       （1）细胞分化   （2）脱分化  大

       （3）动物的卵（母）细胞  ①卵（母）细胞比较大，容易操作 ②卵（母）细胞细胞质多，营养丰富

       （4）接触抑制

       （5）用于繁育具有优良性状的家畜、用于涉危动物的繁育、生产人造器官、使用克隆动物生产珍贵的医用蛋白等（只要合理即可得分）

    36．（8分）[物理一物理3―3]

           解：（1）设气缸倒置前后被封闭气体的压强分别为P1和P2，气柱长度分别为L1和L2.

             （1分）

              （1分）

           倒置过程为等温变化，由玻意耳定律可得P1L1=P2L2（2分）

           =15cm  （1分）

       （2）设倒置后升温前后封闭气柱温度分别为T2和T3，升温后气柱长度为L3.

          

           升温过程为等压变化，由盖吕萨克定律可得 （2分）

             （1分）

    37．（8分）[物理――物理3―4]

           解：由A、B两点振动图像可知，该波的振动周期T=4×10－3s  （1分）

           若波由A向B传播

           =1.5m  （1分）  又λ>1m   所以m  （1分）

           传播速度=500m/s（1分）

           若波由B向A传播

           =1.5m （1分）   又λ>1m   所以6m  （1分）

           或=1.2m（1分）                               传播速度1500m/s（1分） 或=300m/s（1分）

    38．（8分）[物理――物理3―5]

           解：（1）=－0.85eV（2分）

       （2）因为=42r1  （1分）      （3分）

           所以，  （2分）

     


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