练习册

  • 练习册
  • 试题
    请回答以下问题: (1)合成氨反应的化学方程式是 .该反应在 中发生.沉淀池中发生的主要反应方程式是 .该反应能够发生的原因 . (2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 . (3)该生产过程中的副产品是 .从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ,从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

    （1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为
    0.18mol/L
    0.18mol/L
     转化率为
    40%
    40%
     该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
     （填计算结果）．
    ②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有
    A
    A
     （选填A、B、C、D、E）
    A B C D E
    n（CO2） 3 l 0 1 l
    n（H2） 2 l 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 l
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
     T/°C  T1  300  T2
     K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是
    900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
    900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
    ．

    （4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
    图中所示反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
    -（E1-E2）kJ/mol
    -（E1-E2）kJ/mol
     （用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409kJ/mol
    409kJ/mol
    ．
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

    精英家教网

    （1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为______ 转化率为______ 该温度下此反应的平衡常数K=______ （填计算结果）．
    ②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有______ （选填A、B、C、D、E）
    A B C D E
    n（CO2） 3 l 0 1 l
    n（H2） 2 l 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 l
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
     T/°C  T1  300  T2
     K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是______．

    精英家教网

    （4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
    图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______ （用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．

    查看答案和解析>>

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

    （1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为     转化率为     该温度下此反应的平衡常数K=     （填计算结果）．
    ②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有     （选填A、B、C、D、E）
    ABCDE
    n（CO2）3l1l
    n（H2）2l12
    n（CO）1230.53
    n（H2O）5232l
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
     T/°C T1 300 T2
     K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是    ．

    （4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
    图中所示反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=     （用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为    ．
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：    ．

    查看答案和解析>>

    （8分） 关于反应热请回答如下问题:
    (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为                      。
    (2) 实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________         。
    (3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。

    化学键
    		C—H
    		C=C
    		C—C
    		H—H
    键能/kJ·mol－1
    		414．4
    		615．3
    		347．4
    		435．3
    试计算该反应的反应热___________________________
    （4）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为               。

    查看答案和解析>>

    （8分） 关于反应热请回答如下问题:
    (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为                      。
    (2) 实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________         。
    (3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
    化学键
    		C—H
    		C=C
    		C—C
    		H—H
    键能/kJ·mol－1
    		414．4
    		615．3
    		347．4
    		435．3
    试计算该反应的反应热___________________________
    （4）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为               。

    查看答案和解析>>

    1．B  2．D  3．B  4．B  5．A  6．D  7．D  8．C  9．C  10．C  11．C 12．D 13．C

    14．B  15．A  16．D  17．ABD  18．C  19．C  20．AC  21．B  22．BD

    2,4,6

    23．（11分）（1）①③②④（2分）  （2）（2分）D  （3）（5分），θ是n个点对应的圆心角；n是所研究计时点的个数；T是计时器打点周期（4）（2分）不变

    24．（16分）

           解：（1）设钢球的轨道M最高点的速度为v，在M的最低端速度为v0，则在最高点，

    由题意得  ①（2分）

           从最低点到最高点，由机械能守恒定律得：  ②（3分）

           由①②得：     ③   （1分）

           设弹簧的弹性势能为，由机械能守恒定律得：

           =1.5×10－1J  ④  （2分）

       （2）钢珠从最高点飞出后，做平抛运动   ⑤  （1分）

             ⑥  （2分）

           由几何关系  ⑦  （3分）

           联立⑤、⑥、⑦得t=0.24s      （2分）

    25．（18分）

           解：（1）设粒子飞出磁场边界MN的最小速度为，粒子在磁场中做匀速圆周运动，

           根据洛伦兹力提供向心力知：    （2分）

           粒子恰好飞出磁场，则有：     （1分）

           所以最小速度5×103m/s   （2分）

       （2）由于C、D两板间距离足够小，带电粒子在电场中运动时间忽略不计，故在粒子通过电场过程中，两极板间电压可视为不变，设恰能飞出磁场边界MN的粒子在电场中运动时CD板对应的电压大小为U0，

           根据动能定理知  （2分）

           得：V（1分）

           根据V图像可知，当CD间电势差大于－25V时，其对应的时刻为，所以粒子在0至0.04s内能够飞出磁场边界的时间为：（2分）

              （2分）

             （2分）

              （1分）

           粒子飞出磁场边界时相对小孔向左偏移的最小距离为：

             （2分）

           磁场边界MN有粒子射出的长度范围：  （1分）

    26．（除特殊说明外，每空2分，共18分）

       （1）真正   温度  采用温室或大棚生产  减少

       （2）

       （3）叶绿体基粒和细胞质基质（4分）

       （4）②

       （5）缓冲物质

     

    27．（15分）（1）线性（2分）（2）基因突变（2分）（3）白眼雌果蝇×红眼雄果蝇（4分）

                    P          长翅正常肢♀×长翅正常肢♂

                                 AaBb     ↓  AaBb ………………………………（2分）

                    F1      长翅正常肢  长翅短肢  残翅正常肢  残翅短肢

       （4）答案一             9      :    3     :   3       :   1………………（2分）

                   说明长翅与残翅和正常肢与短肢这2对基因位于2对同源染色体上，（2分）

                    否则不是。（1分）

                          P      长翅正常肢♀×短翅残肢♂

                           AaBb    ↓ aabb                    ……………………（2分）

           答案二  F1   长翅正常肢  长翅短肢  残翅正常肢  残翅短肢

                        1      :    1     :   1       :   1…………………………（2分）

                说明长翅与残翅和正常肢与短肢这2对基因位于2对同源染色体上，（2分）

    否则不是。（1分）

           其他合理答案也给分。

    2e－

    SO2 + Br2+2H2O=SO+2Br－+4H+  （3分）

       （4）Br2+H2S=S↓+2HBr（3分）

    29．（共15分）I．（1）>；0.003mol/（L?s）（各1分）

       （2）1.8（2分）  （3）A、B、D（1分）

       （4）D（1分）  （5）如右图（2分）

       （6）不能（2分）

    II．①当c[H2O(g)]=0.25mol/L时，c（H2）=0.25mol/L，此时=1<1.5（1分），所以，该反应没有达到平衡，反应将继续向正反应方向进行。（1分）

           ②       Fe(s)       +     H­2O(g)        FeO(s)  +  H2(g)

           起始量：0.80mol           1.00mol         0         0

           平衡量：0.80mol－n(FeO)   1.00mol－n(H2)  n(FeO)  n(H2) （1分）

           由平衡时  （1分）

           解得：n(H2)=0.60mol；n[H2O(g)]=1.00mol－n(H2)=0.40mol。（1分）

    30．（共15分）I．10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO+5H2O（2分）

    100℃

       （3）防止Na2O2吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。（2分）

       （4）形成胶体、吸附悬浮杂质并形成沉淀的净水作用。（1分）

            Fe3++3H2O       Fe(OH)3+3H+  （2分）

    II．（1）FeO+4H2O+3e－=Fe(OH)3+5OH－ （2分）

       （2）3.36（2分）  0.15（2分）

    [选做部分]

    31．（化学与技术模块，8分）

       （1）N2+3H2         2NH3（1分）  合成塔（1分）

    CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4  （1分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（1分）

       （2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收。（1分）

       （3）生石灰。（1分）该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（1分）由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。（1分）

    32．（本题每空1分）I．IIIA    II．IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。

           III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；②绿色晶体的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O；离子键、极性共价键、配位键。

       （3）

       （6）

    34．（除特殊说明外每空1分，共8分）

       （1）温度  使用不同温度的水（2分）  （2）固定化酶

       （3）萃取法  蒸馏法  压榨法（任选两种）（2分）

       （4）平板划线法  稀释涂布平板法（任选一种即可）

       （5）纤维素

    35．（每空1分，共8分）

       （1）细胞分化   （2）脱分化  大

       （3）动物的卵（母）细胞  ①卵（母）细胞比较大，容易操作 ②卵（母）细胞细胞质多，营养丰富

       （4）接触抑制

       （5）用于繁育具有优良性状的家畜、用于涉危动物的繁育、生产人造器官、使用克隆动物生产珍贵的医用蛋白等（只要合理即可得分）

    36．（8分）[物理一物理3―3]

           解：（1）设气缸倒置前后被封闭气体的压强分别为P1和P2，气柱长度分别为L1和L2.

             （1分）

              （1分）

           倒置过程为等温变化，由玻意耳定律可得P1L1=P2L2（2分）

           =15cm  （1分）

       （2）设倒置后升温前后封闭气柱温度分别为T2和T3，升温后气柱长度为L3.

          

           升温过程为等压变化，由盖吕萨克定律可得 （2分）

             （1分）

    37．（8分）[物理――物理3―4]

           解：由A、B两点振动图像可知，该波的振动周期T=4×10－3s  （1分）

           若波由A向B传播

           =1.5m  （1分）  又λ>1m   所以m  （1分）

           传播速度=500m/s（1分）

           若波由B向A传播

           =1.5m （1分）   又λ>1m   所以6m  （1分）

           或=1.2m（1分）                               传播速度1500m/s（1分） 或=300m/s（1分）

    38．（8分）[物理――物理3―5]

           解：（1）=－0.85eV（2分）

       （2）因为=42r1  （1分）      （3分）

           所以，  （2分）

     


    同步练习册答案