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    下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I- = 2I2+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O = 2HClO+SO32- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式书写正确的是

    A、Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

           SO32-+2H+ ==SO2↑+H2O

    B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋2H2O

    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：

           4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-

    D． 向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液：

    Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

     

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    下列离子方程式书写正确的是

    A、Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

           SO32-+2H+ ==SO2↑+H2O

    B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋2H2O

    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：

           4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-

    D． 向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液：

    Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

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    下列离子方程式书写正确的是

    A、Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

           SO32-+2H+==SO2↑+H2O

    B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋2H2O

    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：

           4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-

    D． 向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液：

    Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

     

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+CO32-+2H2OB、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-?2I2+2H2OC、次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O?2HClO+SO32-D、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O

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    下列离子方程式书写正确的是             

    ①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

           Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

    ②．氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O

    ③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

    ④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳         ClO- +CO2 +H2O  = HClO + CO32-

    ⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑

    ⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O

    ⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O

    ⑧．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

    2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O 

    ⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-  = BaSO4↓+ 2H2O

    A  ①③⑥⑨      B②④⑤⑨     C③④⑦⑧    D①⑧⑨

     

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    一、二、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    B

    C

    C

    D

    D

    C

    B

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    B

    BD

    D

    AC

    D

    AB

     

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15、⑴ 除去铁屑表面的油污；⑵减少FeSO4的损失；⑶防止失去结晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

          g（每空2分）

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）

    ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

    ⑶如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳在高温下和金属钨也能生成碳化钨，不容易获得纯净的金属钨。H2作还原剂，过量的H2会从体系中自动逸出。

    17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，单位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（1分）

    五、（本题包括1小题，共12分）

    18、⑴加成反应  ⑵⑥     保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化

     

    ⑶                               

     

    ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

     2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

    CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

    六、（本题包括1小题，共10分）

    ⑴减缓臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；

    ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）

    2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）

    七、（本题包括1小题，共10分）

    ⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）

    ⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol

    根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）

    y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

    ⑶ Pb3O4、PbO    3:4（4分）

    提示：当分解产物为Pb2O3时，x＝1/2；

    当分解产物为Pb3O4时，x＝2/3；

    当分解产物为PbO时，x＝1。

    根据题意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13

    所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。

    注：答题中出现的其它合理答案均给分。

    八、（本题包括1小题，共12分）

    A【物质结构与性质】

    ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；将粗产品加入到热水中，趁热过滤，带滤液冷却有大量晶体析出时再过滤；⑸⑤③④①②（每空2分）

    B【实验化学】

    ⑴蒸馏、过滤

    ⑵   

    ⑶使碳酸锰沉淀完全； ⑷反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。⑸绿色化学（每空2分）


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