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    A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用 F．原料气中氮气和氢气的配比为1:2.8 G．及时分离出氨 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，
    18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2 （g）+6H2O（g）+Q1    …①
    18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）+Q2    …②
    将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO2转化率与反应温度的关系曲线（见图）．
    （1）反应①、②的平衡常数分别为K1和K2，写出平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）要使反应②速率加快，并提高NO2的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    （3）从如图得出的结论正确的是
     
    ．
    a．Q1＞0       b．550℃时K1=K2
    c．催化剂在450～500℃时活性最大
    （4）根据如图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O2，将会使NO的转化率
     
    （选填“不变”、“提高”或“降低”）．

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    （12分）已知下列反应：
    ① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
    ②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
    （2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；

    A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．降低压强
    E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨
    （3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
    温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
    （4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=           

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    （12分）已知下列反应：
    ① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
    ②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
    （2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
    A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．降低压强
    E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨
    （3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
    温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
    （4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=           

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    工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答
    （1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。
    ①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
    A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
    D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
    （2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
    （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）
    ___________________________________________

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    已知下列反应：

    ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1．

    ②4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0

    (1)在500℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”“＞”“＝”)92.4 kJ，理由是________；

    (2)为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有________；

    A．降低温度

    B．最适合催化剂活性的适当高温

    C．增大压强

    D．降低压强

    E．循环利用和不断补充氮气

    F．及时移出氨

    (3)反应②的化学平衡常数表达式K＝________，温度降低时，K值________(填“增大”、“减小”或“无影响”)；

    (4)在0.5 L的密闭容器中，加入2.5 mol　N2和7.5 mol　H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率＝________

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