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    25．钛已作为常用金属铁.铝后的第三金属.我国钛矿储量丰富.它的应用研究是目前科学研究的前沿之一. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝.费尔和德国科学家彼得.格林贝格尔共同获得.以表彰他们在巨磁电阻效应研究方面的成就.某钙钛型复合氧化物.以A原子为晶胞顶点.A位可以是Ca.Sr.Ba或Pb.当B位是V.Cr.Ti.Fe时.这种化合物具有CMR效应.⑴写出该晶体的化学式 ⑵Ti的核外电子排布式为 它位于周期表中 区.价电子排布为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。
    (1)请写出铝原子的基态电子排布式：___________________。
    (2)X+、Y-、Z-与Al3+具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是___________。
    A．元素第一电离能：X> Al
    B．电负性：Z >Y
    C．氢化物稳定性：H2Y>HZ
    D．H2Y中Y的杂化类型是sp3，键角小于109°28'
    (3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有磁电阻效应。该钙钛型复合氧化物的化学式为________________

    (4)最近发现钛(Ti)原子和碳原子可构成气态团簇分子，分子模型如图2。该气态团簇分子的分子式为
    ________，它属于_____晶体，其主要物理性质有____________、___________ （写出2点即可）。

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    钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝。费尔和德国科学家彼得.格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（MR效应）研究方面的成就，某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    ⑴写出该晶体的化学式________________

    ⑵Ti的核外电子排布式为________它位于周期表中________区，价电子排布为________。

    ⑶锰的电负性为1.99。Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬_____（强、弱）

    ⑷最近发现钛(Ti)原子和碳原子构成气态团簇分子，分子模型如图。则其化学式为______。它属于______晶体，其主要物理性质____________  __________（写出2个即可）

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    钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．
    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中反应：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
    不能
    不能
    （选填：“能”或“不能”）．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
    则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
    -970.2
    -970.2
    kJ/mol
    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    ．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    ．
    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是
    H2
    H2
    ．
    （3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是
    d
    d
    ．
    （a） 该反应正反应为的△H＞0
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

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    钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．
    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

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    ①沸腾氯化炉中反应：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）______（选填：“能”或“不能”）．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
    则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ/mol
    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的______．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，
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    阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：______．
    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是______．
    （3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
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    ，下列说法正确的是______．
    （a） 该反应正反应为的△H＞0
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

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    钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．
    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中反应：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）______（选填：“能”或“不能”）．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
    则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ/mol
    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的______．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：______．
    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是______．
    （3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是______．
    （a） 该反应正反应为的△H＞0
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

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    第I卷

     

    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    答案

    A

    B

    B

    C

    C

    B

    B

    B

     

    A

    B

    D

    13．（8分）

    （1）①非极性     二氧化碳电子式略。  (各1分)

    ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

     

       (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

           ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

    14．（10分）

    ． （1）1nm～100nm（1分）
    （2）Fe  FeS  H2SO4（稀）（3分）
    （3）①H高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。H（1分）
        ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
    （4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处 

    湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（3分）

    15、（8分）

    （1）K= （2分）   放热 （1分）  

    （2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分） 

     

    （3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

     

    16、（10分）

    方案一  （1） 保证NaHCO3­全部分解   （1分）

    方案二

    （2）①检查装置的气密性（1分）  硫酸 （1分）

      防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）

    ② C  （1分）

    ③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（1分）

    方案三

    （3）①玻璃棒（1分）

    ②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分）

    ③ 51%（2分）

    17．（18分）

    （1）加成反应 （还原反应）（1分）；

     

    （2）    CH3COOH       1分

    高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分

     

    △

                                                         

                                                       2分

    ②

                                              

    21．（10分）

    （1）加成反应 （还原反应）（2分）；

    高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；

     

    △

    ②

                                                    （4分，各2分）

    25、（11分）

    （1）CaTiO3（（2分）

    （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

    d区    3d24S2  （各1分）

    （3）弱   1分

    （4）Ti14C13    分子   熔点低、沸点低、硬度小（写出2个即可）  （各1分）

     

    29．答案．（1）蒸发结晶（或蒸发1分）

    1,3,5

    （1分）

    ②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（1分）

       （3）①HCl（或氯化氢）（1分）

     MgCl2?6H2O高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）

    （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）

     

     

     


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