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    12．要证明某酸是弱酸.下列方法正确的是 A． 将串联小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联.接通电源后.若与该酸溶液串联的小灯泡较暗.则说明该酸是弱酸 B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH.着pH>7.则说明该酸是弱酸 C．用该酸与金属锌反应.若产生气泡较慢.则说明该酸是弱酸 D．若中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸.则说明该酸是弱酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （08山东寿光现代中学期末）要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（  ）

           A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

           B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸

           C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

           D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

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    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（  ）。

       A测得0. Imol/L HA的pH>l          B．测得NaA溶液的pH>7

       C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

       D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。

       A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

       C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L       D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

    ③若HA(足量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：      HA+C-   A-十HC

     则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

              （填序号）。

    （2）若c(HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为        。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。

      A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

      B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

      C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

      D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

     

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    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（ ）。
    A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7
    C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。
    A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
    C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
    ③若HA(足量)+B2一   A一+HB-；H2B(少量)+2C-   B2-+2HC：      HA+C-   A-十HC
    则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
             （填序号）。
    （2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为        。
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

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    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（  ）。

       A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7

       C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

       D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。

       A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)      B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

       C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

    ③若HA(足量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：      HA+C-    A-十HC

     则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

              （填序号）。

    （2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

      A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

      B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

      C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

      D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

     

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    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（  ）。

       A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7

       C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

       D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。

       A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)      B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

       C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

    ③若HA(足量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：      HA+C-    A-十HC

     则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

              （填序号）。

    （2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

      A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

      B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

      C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

      D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

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    第Ⅰ卷

     

    一、选择题

    1―15  DBDCD  BCBCA  DBBCA

    二、选择题

    16．B    17．AD    18．CD   19．C    20．ABC    21．A    22．D

     

    23．（12分）

    I．（1）①平衡摩擦力

    ②钩码的质量远小于小车的质量（每空1分）

    （2）钩码的质量和小车的质量（2分）

    II．（1）用A­2替换A1（3分）

    （2）①设计电路如右图（3分）

    ② （2分）

    24．（15分）解：

    （1）A、B、C三物块组成的系统机械能守恒，当B、C下降L，A上升L时，A的速度达到最大……………………（2分）

    ………………（3分）

    解得…………………………（2分）

    （2）当C着地后，若B恰能着地，即B物块下降L时速度为零………………（1分）

    A、B两物体系统机械能守恒，

    有……………………（3分）

    将v代入，整理得……………………（2分）

    所以B物块将不会着地……………………（2分）

    25．（18分）解析：（1）由于重力忽略不计，微粒在第四象限内仅受电场力和洛伦兹力，且微粒做直线运动，而速度的变化会引起洛伦兹力的变化，所以微粒必做匀速直线运动?这样，电场力和洛伦兹力大小相等，方向相反，电场E的方向与微粒运动的方向垂直，并与y轴负方向成30°角斜向下。  …………………………………………（2分）

        由力的平衡有

        所以…………（3分）

        （2）画出微粒的运动轨迹如图所示………………（2分）

        运动的半径为………………（2分）

        微粒做圆周运动的向心力由洛伦兹力提供，即

       

        解得……………………（3分）

        （3）由图可知，磁场B2的最小区域应该分布在图示的矩形PACD内……………（2分）

        由几何关系易得………………………（2分）

        所以，所求磁场的最小面积为 …………（2分）

    26．（每空2分，共14分）

    实验一：（1）生物体呼吸作用的耗氧量（或：生物体的呼吸强度） 

    （2）8（3）30因为只有整个系统生物群落的光合作用大于细胞呼吸，才能使水中保持一定的氧浓度 

    实验二：（1）进行有氧呼吸，消耗容器中O2，释放CO2，而CO2被容器中的碱液吸收

      （2）有氧  容器中的氧不足以维持小麦种子的有氧呼吸，种子进行无氧呼吸不消耗O。，释放的CO2又被碱液吸收，容器中的压力不会改变

    27．（除注明外每空2分，共19分）

      （1）第一营养级鲢鱼

      （2）提高生态系统抵抗力稳定性（或增强生态系统的自我调节能力）

      （3）生态系统具有自我调节能力

    （4）11．3％  

      （5）加0．3g尿素不加任何物质（或加0．3g蒸馏水）（注意乙和丁所加物质可互换）

    ①除去样品中原有的矿质元素

    ②丙（1分）  洗衣粉中含磷，尿素中含氮，营养充分，藻类生长繁殖快

    28．（14分）（1）0.02mol/（L?min）（2分）

       （2）升高温度（2分）  0.84（2分）  K3=K4<K5（2分）

       （3）2A(g)+B(g)     3C(g)   △H=+200akJ/mol（2分）

       （4）a+2c/3=2.4   b+c/3=1.2（4分）

    29．（15分）（1）①湿润的红色石蕊（2分）

    ②碳酸  NH4HCO­3   （NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物（NH4）2CO3（各1分）

       （2）①AB（2分）

    ②不合理（2分）  合理（2分）

    ③A、B、C（3分）

    30．（13分）（1）第二周期、第VIIA族（2分）

       （2）NaHSO4（2分）  c（H+）>c(Na+)=c(SO42-)>c(OH-)（3分）

       （3）1×10a-14mol/L（3分）

       （4）CH4+10OH― ― 8e-=CO32-+7H2O（3分）

     

    【选做部分】

     

    31．（8分）（1）稀C1O2以防止爆炸（2分）

       （2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2（2分）

       （3）测定吸收塔内溶液的pH（2分）

       （4）蒸发、冷却结晶、过滤（2分）

    32．（8分）（1）D的前一元素是P，P是3p能级为半充满状态的3p3，是稳定的结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（2分）

       （2）2  2（各1分）

       （3）MgSO4（2分）  MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能（2分）

    33．（8分）（1）

     

     

       （2）

       （3）X；加成反应或还原反应  Y：消去反应（各1分）

    浓硫酸

    △

       （4）CH3CH2COOH+CH3OH     CH3CH2COOCH3+H2O（2分）

     

    34．（每空1分，共8分）（1）氮源  无机盐   中性或微碱性

       （2）植物激素

       （3）热稳定性  一次性

       （4）血红蛋白的释放   凝胶色谱柱的填充

    35．（每空1分，共8分）（1）荧光素酶基因  启动子、终止子和标记基因

       （2）C

       （3）A、D

       （4）CaC12（或Ca2+）农杆菌转化

       （5）目的明确  培育周期短  可以克服远缘杂交的不亲和性（只要合理，两点即得分）

    36．（8分）（1）B（2分）

       （2）①由理想气体的状态方程

    得气体在状态B的温度………………2分

    ②由状态B→C，气体做等容变化，由查理定律得：

    …………1分

    故气体由B到C为等容变化，不做功，但温度降低，内能减小。根据热力学第一定律，

    ，可知气体要放热 （3分）

    37．（8分）

    解析：（1）CD（3分，全对3分，选对但不全的1分，有错0分）

    由得

    ………………（2分）

    ②

    ………………（1分）

    光线射到BC界面的入射角为°―（180°―60°―75°）=45°。

    所以发射全反射…………………………1分

    光线沿DE方向射出棱镜时不改变方向，故此束光线射出棱镜后方向与AC界面垂直…………………………2分

    38．（8分）

    解析：

    （1）聚变的核反应方程：……………………（2分）

    核反应过程中的质量亏损为

    释放的核能为…………（2分）

    （2）对撞过程动量守恒，由于反应前两氘核动能相同，其动量等值反向，因此反应前后系统的动量为0，即…………………………（1分）

    反应前后总能量守恒，即…………（1分）

    解得……………………（2分）

     


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