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    (2)由A.B.C形成的．ABC分子中.含有 个键. 个键, (3)由D.E.F.G形成的盐E:DF4.GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 .原因是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
      微粒代码abc
    原子核数单核单核双核
    带电荷数
    （单位电荷）    		1+1-
    defg
    多核单核多核多核
    2+1+
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
    试写出：
    （1）a微粒的核外电子排布式______
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为______＞______ （用化学式表示）
    （3）g微粒所构成的晶体类型属______．

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    有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同．回答下列问题：

    (1)

    写出下列元素的符号：D____①____，G____②____；

    (2)

    D的前一元素第一电离能高于D的原因：____③____；

    (3)

    由A、B、C形成的ABC分子中，含有____④____个σ键，____⑤____个π键；

    (4)

    由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____⑥____(写化学式)，原因是____⑦____；

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
    （1）E在周期表中的位置为
     
    周期
     
    族；
    （2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    （用元素符号填写）；
    （3）化合物 BA4的空间构型为
     
    ，化合物ABC中化学键类型为
     
    ，它属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构．写出C2A2的电子式
     
    ；
    （4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为
     
    ；电解一段时间后，溶液pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （5）在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；分子式为A2B2D4的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）
     
    ．

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    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

    A
    		B
    		C
     
    		D
    		 
    （1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。
    A．必为奇数      B．必为偶数    C．可能为奇数，也可能为偶数
    （2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：
    ①D的元素符号为____________；
    ②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”
    在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶
    体中甲分子和钾原子的个数比为                 ；
    （3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：
    ①用电子式表示D元素氢化物的形成过程                       ；  
    ②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                   ；
    ③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：
    　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

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    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
    A
    		B
    		C
     
    		D
    		 
    （1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。
    A．必为奇数      B．必为偶数    C．可能为奇数，也可能为偶数
    （2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：
    ①D的元素符号为____________；
    ②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”
    在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶
    体中甲分子和钾原子的个数比为                 ；
    （3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：
    ①用电子式表示D元素氢化物的形成过程                       ；  
    ②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                   ；
    ③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：
    　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

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    第Ⅰ卷

     

    一、选择题

    1―15  DBDCD  BCBCA  DBBCA

    二、选择题

    16．B    17．AD    18．CD   19．C    20．ABC    21．A    22．D

     

    23．（12分）

    I．（1）①平衡摩擦力

    ②钩码的质量远小于小车的质量（每空1分）

    （2）钩码的质量和小车的质量（2分）

    II．（1）用A­2替换A1（3分）

    （2）①设计电路如右图（3分）

    ② （2分）

    24．（15分）解：

    （1）A、B、C三物块组成的系统机械能守恒，当B、C下降L，A上升L时，A的速度达到最大……………………（2分）

    ………………（3分）

    解得…………………………（2分）

    （2）当C着地后，若B恰能着地，即B物块下降L时速度为零………………（1分）

    A、B两物体系统机械能守恒，

    有……………………（3分）

    将v代入，整理得……………………（2分）

    所以B物块将不会着地……………………（2分）

    25．（18分）解析：（1）由于重力忽略不计，微粒在第四象限内仅受电场力和洛伦兹力，且微粒做直线运动，而速度的变化会引起洛伦兹力的变化，所以微粒必做匀速直线运动?这样，电场力和洛伦兹力大小相等，方向相反，电场E的方向与微粒运动的方向垂直，并与y轴负方向成30°角斜向下。  …………………………………………（2分）

        由力的平衡有

        所以…………（3分）

        （2）画出微粒的运动轨迹如图所示………………（2分）

        运动的半径为………………（2分）

        微粒做圆周运动的向心力由洛伦兹力提供，即

       

        解得……………………（3分）

        （3）由图可知，磁场B2的最小区域应该分布在图示的矩形PACD内……………（2分）

        由几何关系易得………………………（2分）

        所以，所求磁场的最小面积为 …………（2分）

    26．（每空2分，共14分）

    实验一：（1）生物体呼吸作用的耗氧量（或：生物体的呼吸强度） 

    （2）8（3）30因为只有整个系统生物群落的光合作用大于细胞呼吸，才能使水中保持一定的氧浓度 

    实验二：（1）进行有氧呼吸，消耗容器中O2，释放CO2，而CO2被容器中的碱液吸收

      （2）有氧  容器中的氧不足以维持小麦种子的有氧呼吸，种子进行无氧呼吸不消耗O。，释放的CO2又被碱液吸收，容器中的压力不会改变

    27．（除注明外每空2分，共19分）

      （1）第一营养级鲢鱼

      （2）提高生态系统抵抗力稳定性（或增强生态系统的自我调节能力）

      （3）生态系统具有自我调节能力

    （4）11．3％  

      （5）加0．3g尿素不加任何物质（或加0．3g蒸馏水）（注意乙和丁所加物质可互换）

    ①除去样品中原有的矿质元素

    ②丙（1分）  洗衣粉中含磷，尿素中含氮，营养充分，藻类生长繁殖快

    28．（14分）（1）0.02mol/（L?min）（2分）

       （2）升高温度（2分）  0.84（2分）  K3=K4<K5（2分）

       （3）2A(g)+B(g)     3C(g)   △H=+200akJ/mol（2分）

       （4）a+2c/3=2.4   b+c/3=1.2（4分）

    29．（15分）（1）①湿润的红色石蕊（2分）

    ②碳酸  NH4HCO­3   （NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物（NH4）2CO3（各1分）

       （2）①AB（2分）

    ②不合理（2分）  合理（2分）

    ③A、B、C（3分）

    30．（13分）（1）第二周期、第VIIA族（2分）

       （2）NaHSO4（2分）  c（H+）>c(Na+)=c(SO42-)>c(OH-)（3分）

       （3）1×10a-14mol/L（3分）

       （4）CH4+10OH― ― 8e-=CO32-+7H2O（3分）

     

    【选做部分】

     

    31．（8分）（1）稀C1O2以防止爆炸（2分）

       （2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2（2分）

       （3）测定吸收塔内溶液的pH（2分）

       （4）蒸发、冷却结晶、过滤（2分）

    32．（8分）（1）D的前一元素是P，P是3p能级为半充满状态的3p3，是稳定的结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（2分）

       （2）2  2（各1分）

       （3）MgSO4（2分）  MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能（2分）

    33．（8分）（1）

     

     

       （2）

       （3）X；加成反应或还原反应  Y：消去反应（各1分）

    浓硫酸

    △

       （4）CH3CH2COOH+CH3OH     CH3CH2COOCH3+H2O（2分）

     

    34．（每空1分，共8分）（1）氮源  无机盐   中性或微碱性

       （2）植物激素

       （3）热稳定性  一次性

       （4）血红蛋白的释放   凝胶色谱柱的填充

    35．（每空1分，共8分）（1）荧光素酶基因  启动子、终止子和标记基因

       （2）C

       （3）A、D

       （4）CaC12（或Ca2+）农杆菌转化

       （5）目的明确  培育周期短  可以克服远缘杂交的不亲和性（只要合理，两点即得分）

    36．（8分）（1）B（2分）

       （2）①由理想气体的状态方程

    得气体在状态B的温度………………2分

    ②由状态B→C，气体做等容变化，由查理定律得：

    …………1分

    故气体由B到C为等容变化，不做功，但温度降低，内能减小。根据热力学第一定律，

    ，可知气体要放热 （3分）

    37．（8分）

    解析：（1）CD（3分，全对3分，选对但不全的1分，有错0分）

    由得

    ………………（2分）

    ②

    ………………（1分）

    光线射到BC界面的入射角为°―（180°―60°―75°）=45°。

    所以发射全反射…………………………1分

    光线沿DE方向射出棱镜时不改变方向，故此束光线射出棱镜后方向与AC界面垂直…………………………2分

    38．（8分）

    解析：

    （1）聚变的核反应方程：……………………（2分）

    核反应过程中的质量亏损为

    释放的核能为…………（2分）

    （2）对撞过程动量守恒，由于反应前两氘核动能相同，其动量等值反向，因此反应前后系统的动量为0，即…………………………（1分）

    反应前后总能量守恒，即…………（1分）

    解得……………………（2分）

     


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