将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂（g）+H₂（g） 2HI（g）; ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为        mol?L^-1。

（2）若改变反应条件，在某条件下Φ（HI）的变化如曲线

（I）所示，则该条件可能是       （填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度          

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积  

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为                       （用一个含a、b、c的代数式表示）。

（4）室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为        mol?L^-1  ；若降低温度该溶液的pH值将       （填增大、减小或不变）

某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H＜0。

试回答下列问题：

（1）若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁          K₂（填“＞”“=”或“＜”）；

（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的依据是         （填序号）；

A．v(H₂)逆=2v(CH₃OH)正           B．v(H₂)逆=v(CO)正

C．容器内压强保持不变             D．混合气体的密度保持不变

（3）某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1mol?L^-1、2mol?L^-1，达到平衡时CO的浓度为0．6mol?L^-1。试求该温度下的化学平衡常数。

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A的名称是          

（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式                          

（3）25℃时pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是           （填的A或C化学式）；

（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH       7；（填>、< 或＝）

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                                   ；

（6）室温时在一定体积0．2mol?L^―1的C溶液中，加入一定体积的0．1mol?L^―1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是              。

某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H?₂密度的8.5倍。

请回答：

（1）乙的电子式为　　　　　　　　　　　 。

（2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

实验室保存甲的方法是　　　　　　　　　 。

（3）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

　　　　　　　　　　　 （选填字母）

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

（4）现有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol?L^―1，甲的物质的量浓度为1mol?L^-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为　　　　　　　　　　　 。

（5）丙对水的电离起　　　　　　　　　　　 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。