题目列表(包括答案和解析)
电解原理常应用于工业生产
（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源 极，电极反应为 ；纯铜作 极，电极反应为 。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，添加试剂的先后顺序 （填所加试剂的化学式）。
（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反应为：
阳极 ，
阴极 。
下列说法中正确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2molNaOH
D．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度
下列关于电解的说法中，不正确的是（ ）
A．工业电解饱和食盐水用于生产氢氧化钠和氯气
B．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
C．粗铜中所含的Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．在铁制品上镀一定厚度的银层，银作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有银离子
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下列关于电解的说法中，不正确的是 | |
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A． |
工业电解饱和食盐水用于生产氢氧化钠和氯气 |
B． |
不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 |
C． |
粗铜中所含的Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 |
D． |
在铁制品上镀一定厚度的银层，银作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有银离子 |
（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应的离子方程式是：
_____________ _________。将此液体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现 （填阳极或者阴极）附近的颜色加深。
（2）下列实验设计或操作合理的是_____ ___。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验
工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，
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D
D
A
D
A
D
C
B
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D
C
A
ABD
AD
BD
BC
D
ABC
A
22、参考答案∶
（1）CD ??????4分，选的不全得2分
（2）①3000；??????3分
② B；?????? 3 分
③ 闭合开关S1，读出电压表的示数U1，再闭合S2，读出电压表的示数U2；
??????4分，少说一个步骤得2分
??????4分
23、参考答案∶16分
H=gt12/2 ??????3分
S1=v0?t1 ??????3分
a=μmg/m ??????3分
v0=at2 因为t2小于t1,所以B先停下。 ??????3分(没有说明的不给这三分)
v02=2as2 ??????3分
△s=s1-s2=
24、参考答案∶ 19分
（1）S=2Rn+R ??????2分
qvB=mv2/R ??????2分
v=
??????2分
（2）T=2πR/v=2πm/qB ??????2分
t1=nT/2+T/4 ??????2分
t1=
??????2分
在电场中：
a=qE/m ??????2分
v=n at2/2 ??????2分
t2=
??????2分
t=t1+t2=
式中n取0、1、2、3 …… 1分 （不说明n不给分）
25、参考答案∶ 19分
VA=SOP/t ??????2分
vB=4SOP/t ??????2分
??????4分
??????4分
vB=－4vA ??????4分
mA:mB=2:3 ??????3分
26.（16分）（1）S H(各1分)（2）N2+3H2 
2NH3 (注意条件) （2分）
液氨汽化要吸收大量的热（2分） NH3 > H2S（2分）
（3）NH4NO3 （1分） 酸性（1分） NH4++H2ONH3H2O+H+（1分）
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分） 1014
(4)SO2 （1分） 酸雨（1分）
27.（13分）（1）离子键，非极性键（或共价键）（2分）， 
（2分）
（2）高温、常压、催化剂（2分）
（3）Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
（2分）
Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3
↓ +3Na2SO4
（2分）
（4）FeS2(s)+
O2(g) 
Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-852kJ/mol （3分）
28.(15分)
29．(16分) (1) 棉花团变蓝，刚加热时A中导管有气泡冒出，一会儿停，无浑浊出现，B中持续出现气泡，溶液变白色浑浊 （2分 ）
(2) 防止倒吸（或先移出石灰水中导管） 。（2分 ）
(3) Na2CO3热稳定性大于NaHCO3 ，NaHCO3受热分解有CO2和H2O生成（2分 ）
(4) B 、C （2分 ）
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