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    B．NaHS溶液呈碱性:HS―+H2O H3O++S2― C．4 mol/L的KAl(SO4)2溶液与7 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合: 4Al3++7SO42―+7Ba2++14OH―==2Al(OH)3↓+2AlO2―+7BaSO4↓+4H2O D．将过量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO―+H2O==HClO+HSO3― 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    A B
    D E F
    C G H
    （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是
    碳
    碳
    （填名称）．
    （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是：
    D的非金属性比G强
    D的非金属性比G强
    的缘故．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
    ；该物质溶于水后的溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第
    ⅦA
    ⅦA
    族元素．
    （5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
    C、F
    C、F
    （填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为
    N2
    N2
    ．

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    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002
    0.002
     mol/（L?s）
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D

    A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
    ⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线
    ．
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
    ；
    要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
    6
    6
    ．
    （3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
    碱
    碱
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    ．

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    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2
    （选填“＜”、“=”、“＞”）
    （2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈
    碱
    碱
    性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）
    ＞
    ＞
    c（Cl-）（选填“＞”“=”“＜”）．

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    （1）用离子方程式表示下列盐溶液的水解，并说明溶液的酸碱性
    ①CH3COONa
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ，溶液呈
    碱
    碱
    性；
    ②CuCl2
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ，溶液呈
    酸
    酸
    性．
    （2）今有a?盐酸  b?硫酸  c?醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
    c＞a=b
    c＞a=b
    ．

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    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
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    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
    1
    x
    Sx（s）△H=a kJ/mol
    2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
    3
    x
    Sx（s）△H=b kJ/mol．
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为
     
    ．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
    ①B表示
     
    ．
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是
     
    （填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
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    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式
     
    ．该装置中发生的总反应的化学方程式是
     
    ．

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    说明：1、文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

          2、化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；

                          （2）化学式书写错误得0分；

          3、写名称或化学式正确的正常给分；

          4、其他合理解法正常给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共64分）

    一、二：选择题

    题　号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答　案

    B

    A

    C

    D

    D

    B

    A

    C

    AD

    AC

    C

    B

    AD

    B

    CD

    D

    第Ⅱ卷（非选择题  共86分）

    三、（共2小题，22分）

    17.（8分）

    （1）ABDC（2分）（颠倒不得分）

    （2）左（1分）， 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分）

    （3）引流（1分）    防止液体局部过热，液滴溅出（1分）   

    （4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。（1分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。（1分）

    18（共14分）

    （1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。

    （2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）

    （3）①坩埚（1分）  ②b（1分）     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）

    ④防止双氧水分解（1分），酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解（1分），第二组(2分)

    理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（2分）

    四、（共2小题，18分）

    19、（8分）（1）三角锥型、平面三角形、四面体（一个1分，共3分）

    （2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任写2种），O22―（1分）

    高温

    20、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）

    （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)    

    （5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN―离子反应。（2分）

    五、（1小题，共10分）

    21（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2分）  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2分）

    （2）胶体（2分）    吸附（1分）（3）2：1  （1分）      12.5%（1分）      50%（1分）

    六、（共2小题，18分）

    22、（8分）（1）碳碳双键或羧基任写一种（2分）   （2）C（2分）   （3） 4种（2分）

    （4）（2分）

    23、（10分）（1）B： （1分）  C：（1分）

    （2）BDE（2分，对1个给1分，对3个给2分。错1个扣1分，扣完为止）

    （3）①②（2分）

    （4）（每步1分，共4分，若2、3步颠倒则仅给2分）

    七、（共2小题，18分）

    24．（8分）（1）9.0 g SiO2的物质的量为0.15 mol，

    样品中H2O的质量为16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物质的量为0.02 mol               (1分)

    设16.6 g 三硅酸镁的物质的量为a

    MgxSi3Oy?mH2O ～ 3SiO2 ～ mH2O

    1              3         m

    a            0.15 mol    0.02 mol

    a ＝ 0.05 mol    m ＝ 4                                              (2分)

    MgxSi3Oy?mH2O的摩尔质量为

    24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332

     

    2x＋4×3＝2y

    解之得：x＝2 ，y＝8                                                  (2分)

    三硅酸镁的化学式为Mg2Si3O8?4H2O

    （2）样品中含水量21.7%大于12.2% , 故样品不是优良级。   (1分)

    （3）Mg2Si3O8?4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O        (2分)

    25．（10分）（1）36 （2分）（2分）

    （2）设转化为乙酸的乙烯物质的量为x，与乙酸反应的物质的量为y

                 2x=3y        （2分）

    设每天可生成醋酸乙烯酯的物质为m t

           CH2=CH2～CH3COOCH=CH2

                28          86

            m             （2分）      m = 58.5 t              （2分）

     


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