A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A₂D的熔沸点比A₂G高的原因是      。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是    。

（2）E₄B₃和水反应的化学方程式                     。

（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                。

（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为     ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为      。

（5）已知CH₄ （g）＋ 2O₂ （g）＝CO₂ （g）＋2H₂O （l）   △H₁＝a kJ/mol

欲计算反应CH₄ （g）＋ 4NO （g）＝2N₂ （g）＋CO₂ （g）＋2H₂O （l）的焓变△H₂ ， 则还需要查找某化合反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H₃ = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为     。

据此计算出△H₂ =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：

（1）写出E、F、G的元素符号                                 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH₃相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是           。

（2）F元素的原子基态价层电子排布图是                                  。

（3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH₃通过________键与中心离子G²⁺结合；NH₃分子中N原子的杂化方式是________；

（4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的         （填a、b或c）；配位数是          ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm³，E单质的密度为ρg/ cm³；则E的相对原子质量的计算式是                      。

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A₂D的熔沸点比A₂G高的原因是     。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是   。
（2）E₄B₃和水反应的化学方程式                    。
（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式               。
（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为    ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为     。
（5）已知CH₄ （g）＋ 2O₂（g）＝CO₂ （g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ/mol
欲计算反应CH₄ （g）＋ 4NO （g）＝2N₂ （g）＋CO₂ （g）＋2H₂O（l）的焓变△H₂ ，则还需要查找某化合反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H₃ =" b" kJ/mol，则该反应的热化学方程式为    。
据此计算出△H₂ =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。