练习册

  • 练习册
  • 试题
    3．在一“同 下的情况 (1)同一溶液中离子浓度的比较 对策:首先确定溶液中电解质的种类.然后再分析电解质的电离程度和盐类水解程度的大小. [例4]硫酸在水中的电离方程式为:H2SO4 = H+ + HSO4-.HSO4- H+ + SO42-.则下列有关说法正确的是( ) A．Na2SO4溶液显碱性 B．HSO4-在水中既能发生电离.又会发生水解 C．相同浓度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42-离子的浓度后者大 D．NaHSO4溶液中:c(Na+) > c(HSO4-) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) [解析]根据题给信息硫酸在水中并非都完全电离.所以有A答案正确.而B中应该只能电离不能水解所以错.C中可以看出稀硫酸中几乎全为HSO4-.电离受到抑制.而NaHSO4中电离没有收抑制.D错在c(SO42-) > c(H+)不可能的. [答案]AC (2)同一浓度的不同溶液中同一离子浓度的比较 对策:首先分析物质的组成差异.然后弄清离子在水解时是促进.抑制还是无影响.这样才能正确的解答. [例5]物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中.对指定的离子的浓度作大小比较.其中错误的是( ) A．c(PO43-):Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4 B．c(CO32-):(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3 C．c(NH4+):(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl D．c(S2-):Na2S＞H2S＞NaHS [解析]物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中.离子的浓度作大小比较.其中ACD都符合题设所给的条件 B中c(CO32-)(NH4)2CO3＞Na2CO3明显错误.因为NH4+和CO32-互相促进水解. [答案]B (3)不同溶液中同一离子浓度的比较 对策:先按照某种性质分组后再比较. [例6]均为0.1mol·L-1①Ba(OH)2②Na2CO3③NaHCO3④NaOH⑤NH4Cl⑥NH4HSO4⑦KNO3溶液pH值由大到小的顺序为 [解析]根据题意知不同溶液中同一离子的比较.先按酸碱性大体可以分成碱性中性和酸性三种.然后具体在分析电离和水解程度问题.此题可知①②③④为碱性溶液⑦为中性⑤⑥为酸性. [答案]①④②③⑦⑤⑥ [点评]此题主要考查pH值排列顺序所以对溶液酸碱性要比较清楚.大体分类后同类在一起比较效果较好.避免很乱. [迁移·体验] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序．另一方面，同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度．

    (1)根据金属活动性顺序，工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属有________．

    (2)工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．根据金属活动性顺序及该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序：________．

    (3)合金Fe－Cr在不同酸中反应情况不同，其在三种稀硫酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示，则下列有关说法正确的是________(填写序号)．

    A．酸的氧化性越强，对该合金的腐蚀速率越大

    B．稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱

    C．合金中Cr含量增加，稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱

    (4)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)．某化学兴趣小组在实验室条件下，以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收．

    步骤一：电解精制电解时，粗铜应与电源的________极相连．电解过程中，硫酸铜的浓度会________(填“变大”、“不变”或“变小”)．

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：________．

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

    从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：________．

    查看答案和解析>>

    下列是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题：

    (1)下图对三种不同类型汽车(以序号①②③表示)的废气排放情况进行比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车，以天然气为燃料的汽车和电动汽车。请判断序号①是___________汽车，③是______________汽车。

    (2)下图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试完成下列问题：

    OA段曲线和AB段曲线表示的反应方程式是：

    OA：______________________________________________________________；

    AB：______________________________________________________________；

    A点时参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为______________________________；

    B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______________和___________。(填离子符号)

    将B处生成的溶液煮沸，可见到什么现象？______________________________________。

    查看答案和解析>>

    下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题。

    28.下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放情况进行了比较，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气（主要成份是甲烷）为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是　       

    　     汽车，序号为3的是　　　　        汽车。

    29.图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：

    OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是

    OA：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    AB：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为　　　。

    B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是               和               。（填离子符号）

    将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是　　　　　　　                              　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题：

    (1)下图对三种不同类型汽车(以序号(1)(2)(3)表示)的废气排放情况进行比较．这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车，以天然气为燃料的汽车和电动汽车．

    请判断序号(1)是________汽车，(3)是________汽车．

    (2)如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．试完成下列问题：

    OA段曲线和AB段曲线表示的反应方程式是：

    OA：__________________________________；

    AB：__________________________________．

    A点参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为________．B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)．将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是________．

    查看答案和解析>>

    已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

    精英家教网

    请回答下列问题：
    （l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______．
    （2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______（填序号）
    ①比较两种气态氢化物的沸点    
    ②比较两种气态氢化物的稳定性
    ③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性  
    ④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
    （3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
    （4）在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1______V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______（写出一种情况即可）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案