5．[答案]C.在A.B间任一点.有可能c(OH-)>c(CH3COO-).A错.在B点.c(Na+) = c(CH3COO-). c(OH-)= c(H+).但c(Na+) = c(CH3——青夏教育精英家教网—

5．[答案]C.在A.B间任一点.有可能c(OH-)>c(CH3COO-).A错.在B点.c(Na+) = c(CH3COO-). c(OH-)= c(H+).但c(Na+) = c(CH3COO-) ≠ c(OH-) = c(H+).B错.在D点.由物料守恒知.c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2c(Na+).D也错.C正确. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【探究一】
实验方案：铝镁合金

氢氧化钠溶液

测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是

2A1+2NaOH+2H₂O═2NaA1O₂+3H₂↑（或2A1+2NaOH+6H₂O=2Na[A1（OH）₄]+3H₂↑）

．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

偏高

（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
实验方案：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
实验装置：
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：

不需要

（填“需要”或“不需要”）．
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：

检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）

【探究三】
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是

灼烧后固体的质量

．
（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响？

是

（填“是”或“否”）．

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醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g?cm^-3）	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是

直行冷凝管

．
（2）加入碎瓷片的作用是

防止暴沸

；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是

（填正确答案标号）．
A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并

检漏

；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的

上口倒出

（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是

干燥

．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有

（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是

（填正确答案标号）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%

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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[探究一]
实验方案：铝镁合金

NaOH溶液

测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L^-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥

100mL

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

偏高

（填“偏高”或“偏低”）．
[探究二]
实验方案：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积实验装置：

问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：

不需要

（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①

装置的气密性

②

合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）

[探究三]
实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是

灼烧后固体的质量

（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果何影响？

偏高

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

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（2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO₂，发生反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO₂的浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ?mol^-1．
则反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）的△H=

+113.0

kJ?mol^-1．
（2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是

（填字母代号）．
A．v（NO₂）=v（NO）
B．混合气体的颜色保持不变
C．密闭容器中O₂的体积分数不变
D．密闭容器中NO和O₂的体积比不变
（3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O₂的平均速率为

0.017

mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．
（4）由图象信息推断，T₁℃

低于

T₂℃（填“低于”或“高于”），理由是

T₂℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高

．
（5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是

（填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．

．
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO₂
（6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO₂、1molNO、0.5molO₂，则达到平衡后NO₂的浓度是．

0.2mol/L

，NO₂的转化率为

60%

．

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醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是                 。
（2）加入碎瓷片的作用是            ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是           （填正确答案标号）。
A．立即补加     B. 重新配料 C.不需补加 D.冷却后补加
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并        ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的
        （填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是             。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有           （填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶     B.温度计        C.吸滤瓶        D.冷凝管        E.接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是         _（填正确答案标号）。
A.41%       B.50% C.61%   D.70%

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