实验室用石灰石与稀盐酸制得的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体和水蒸气，某学生甲用下图装置制取一瓶干燥且纯净的CO₂气体，并检验CO₂的性质。

（实验时供选择的试剂有：①足量的浓NaOH溶液、②足量的饱和NaHCO₃ 溶液、③浓硫酸）

（1）为了能收集一瓶干燥且纯净的CO₂气体，请你帮助甲学生选择试剂， B瓶中应盛放_________试剂（填序号，下同），作用是________；C瓶中应盛放________试剂。

（2）实验室制二氧化碳也可用装置F，但甲学生认为装置A比装置F使用更方便，理由是：________________________________________________。

（3）现用装置D收集二氧化碳。与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是下列选项中

的________。

（4）制得一瓶干燥纯净的二氧化碳后，另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO₂气体的集气瓶中，结果能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体和一种黑色固体。则镁条在二氧化碳气体中发生变化生成的黑色固体为________，反应的化学方程式________，这说明某些物质的燃烧并不需要________参加。

（5）学生丙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧。实验室里有下列用作灭火的器材和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是下列选项中的________。  

A．液态二氧化碳灭火器     B．CO₂泡沫灭火器     C．水      D．黄砂

（6）若要测量生成的CO₂气体的体积，可用G装置来达到实验目的。其中在水面上放一层植物油的目的是________________________________，

植物油上方原有的空气对实验的结果________________（填“有” 或“没有”）明显影响。

       为测定某石灰石中碳酸钙的质量（杂质不与酸反应），某同学向6.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11 L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977 g/L）。试计算：

（1）该反应生成二氧化碳的质量为_______________ g（精确到0.1g）； 

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（需写出计算过程）

（3）若要计算上述反应中至少需要的盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是（    ）

       A. 盐酸中氯化氢的质量分数      B. 盐酸的密度      C. 盐酸的温度

实验室常用石灰石与稀盐酸和以下的某些装置来制取、收集二氧化碳：

（1）实验室通常用图A或图B的装置来制取二氧化碳，图B装置中仪器X的名称是______，检查图B装置的气密性的方法是______．
（2）对图A装置进行改进可得图C装置．相对图A装置，图C装置的主要优点是便于添加稀盐酸和______．
（3）对图B装置进行改进可得图D装置或图E装置．图E装置中小试管的作用是______．
（4）若要方便地制取大量二氧化碳，最常用的是图F装置-启普发生器．实验室中，石灰石放在图F装置中______部位（选填：甲、乙或丙）．
（5）通常情况下二氧化碳密度大于空气，故常用图G装置来收集二氧化碳．若用图H装置来收集二氧化碳，气体应从导管口______（选填：①或②）通入．二氧化碳虽然能溶于水，但其在水中的逸出速率大于______速率，故也可用排水法收集．
（6）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，可能的原因是______（写一种）．
（7）若实验室需制备2.2L CO₂，则理论上需纯度为80%的石灰石的质量是______（假设该状态下CO₂的密度为2g．L^-1）．