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    5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO.某温度下.向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH＝2.对于该溶液.下列叙述中不正确的是 ( ) A．该温度高于25℃ B．水电离出的c(H+)＝1×10-10 mol/L C．c D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 解析:pH＝6的蒸馏水中c＝1×10-6 mol/L.KW＝1×10-12.故该温度高于25℃,该温度下加入NaHSO4晶体后.c(H+)＝10-2 mol/L.溶液中c(OH-)＝ mol/L＝1×10-10 mol/L.故水电离出的c＝1×10-10 mol/L,根据电荷守恒.c+c.故c,完全中和该溶液.则需等体积的NaOH溶液中c(OH-)＝10-2 mol/L.c(H+)＝＝ mol/L＝10-10mol/L.故该温度下NaOH溶液的pH＝10. 答案:D 【查看更多】

     

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是

    [　　]

    A．

    该温度高于25℃

    B．

    由水电离出来的c(H+)＝1×10－10 mol/L

    C．

    NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

    D．

    该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO
     
    2-
    4
    ．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

    A．该温度高于25℃         B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

    C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

    D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

     

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（    ）

    A．该温度高于25℃

    B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10－10mol·L－1

    C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

    D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

     

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

    A．该温度高于25℃

    B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1

    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

    D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液性呈碱性

     

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