化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。

（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：

υ＝k•c（CH₃COCH₃）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________________________。

（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。

（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。

（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。

高炉炼铁的基本反应之一如下：

FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO₂（g） △H＞0

（1）则该反应中平衡常数K =                   。

（2）已知1100℃时，K = 0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值     ，平衡常数K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）1100℃时，测得高炉中[CO₂]= 0.025mol?L^－1，[CO]= 0.1mol?L^－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态   （填“是”、“否”），此时，化学反应速率是   （填“＞”、“=”、“＜”），其原因是                                        。