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    2．体系的总压的改变(对体系压缩或使体系膨胀)对化学平衡的影响 情况复杂.分别进行讨论. ①有气体参加.但反应前后气体分子数不等的反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 一定温度下反应达到平衡.Jp=Kp. 如果平衡体系的总压力增加到原来的两倍,这时Jp=(1/4)Kp. 反应将朝着生成氨的方向移动.直到在新的条件下达到新的动态平衡,如果平衡体系的总压力减少到原来的一半.这时Jp=4Kp. 反应将朝着氨分解的方向移动.直到在新的条件下达到新的动态平衡. 由此可见.在等温条件下.增大总压力.平衡向气体分子数减少的方向移动,减压.则平衡向气体分子数增加的方向移动. ②有气体参加.但反应前后气体分子数相等的反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 一定温度下达到平衡.此时Jp=Kp. 无论平衡体系的总压力增加到原来的两倍.或平衡体系的总压力减少到原来的一半.体系始终保持Jp=Kp. 所以平衡不动. 可见.在有气体参加的可逆反应中.如果反应前后气态总分子数相等.则等温下增加或降低总压力.对平衡没有影响. 【查看更多】

     

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