氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是　　　　　　 （填序号）。

A．向生石灰中滴入浓氨水　　　 B．加热浓氨水

C．直接用氢气和氮气合成　　　 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　 （填序号）。

A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高温　

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂和H₂循环到合成塔中

（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

图Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　　　　图Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　　　　 润洗2～3遍，

② 试计算该种氨水的浓度：　　　　　　　　　　　 。

③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH₃·H₂O)偏低的是　　　　　　　 。

A．滴定结束时仰视读数

B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= ―92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是         （填序号）

A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）

B、采用500℃的高温

C、用铁触媒作催化剂

D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

（2）下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法      。

（3）在298K时，将10molN₂和30molH₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？               。

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式                       。

石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨金刚石－Q．20世纪50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压(2000℃，2×10⁹Pa)将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起人们的广泛关注．他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固定后装入铝制敞口容器，沉入一个直径8m深约5m的混凝土水槽内，点火起爆，最后容器里可获得直径为0.002～0.003μm的超细金刚石粉．

(1)从勒夏特列原理分析，上述两种制取金刚石的方法之所以能获得成功的原因是

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A．金刚石比石墨熔点低

B．金刚石的密度大于石墨

C．金刚石硬度很大

D．合成金刚石是吸热反应

(2)炸药爆炸的瞬间，可以产生4×10¹⁰Pa的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是

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(3)你认为工业上这种超细金刚石粉可以做

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