1．同T.V.△V≠0 解题规则: 例1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB.在一定温度下发生下列反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g).达到平衡时容器内D的百分含量为a%——青夏教育精英家教网—

1．同T.V.△V≠0 解题规则: 例1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB.在一定温度下发生下列反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g).达到平衡时容器内D的百分含量为a%.若保持容器体积和温度不变.分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是 A．3molC和1molD B．2molA.1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA.0.95molB.0.15molC和0.05molD [答案] AD [解析] 此题属等效平衡中的第一种情况.T.V一定且m+n≠p+q.用“极限转换法作出判断.将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A和B的物质的量. 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g A．起始/mol 0 0 3 1 转换后/mol 2 1 0 0 B．起始/mol 2 1 3 0 转换后/mol 2 1 3 0 C．起始/mol 0 0 4 1 转换后/mol 2 1 1 0 D．起始/mol 1.9 0.95 0.15 0.05 转换后/mol 2 1 0 0 例2．在一定温度下.把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里.发生以下反应:4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) 当此反应进行到一定程度时.反应混合物就处于化学平衡状态.在该容器中.维持温度不变.令a.b.c.d分别代表初始加入A.B.C.D的物质的量(mol).如果a.b.c.d取不同的数值.它们必须满足一定关系.才能保证达到平衡时.反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0.b=0.则c= .d= . (2)若a=1.则c= .d= . (3)a.b.c.d取值必须满足的一般条件是(请用方程式表示.其中一个只含a和c.另一个只含b和c) 解析: 例3．某温度下.在1L的密闭容器中加入1molN2.3molH2.使反应N2+3H2 2NH3达到平衡.测得平衡混合气体中N2.3H2.NH3分别为0.6mol.1.8mol.0.8mol.维持温度和容器体积不变.令x.y.z代表初始加入的N2.3H2.NH3的物质的量(mol).如果x.y.z取不同的数值.它们必须满足一定的相互关系.才能保证达到平衡时.反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同.请填写下列空白: (1)若x=0.y=0.则z= . (2)若x=0.75.则y= .z= . (3)x.y.z应满足的一般条件是(用含x.y.z的关系式表示) . [解析] (1)加入2molNH3.完全分解即为1molN2.3molH2.所以与原平衡等效. (2)欲与原平衡等效.将NH3完全分解后容器中应为1molN2.3molH2.现N2为0.75mol.则还须0.25mol.根据方程式可用0.5molNH3提供.0.5molNH3分解还产生0.75 molH2.则H2起始时应加3mol-0.75mol=2.25mol. (3)将zmolNH3完全分解后.可得mol N2.molH2.与起始时加入的量之和必须是1molN2.3molH2才与已知平衡等效.即. [答案] y=2.25mol.z=0.5mol (3). 例4．在一定温度下.把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里.发生如下反应:2SO2+O2 2SO3.当此反应进行到一定程度时.反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中.维持温度不变.令a.b.c分别代表初始加入的SO2.O2和SO3的物质的量(mol).如果a.b.c取不同的数值.它们必须满足一定的关系.才能保证达到平衡时.反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0.b=0.则c= . (2)若a=0.5则b= .c= . (3)a.b.c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示.其中一个只含a和c.另一个只含b和c): . [解析] 在一定温度下.对于平衡体系 2SO2+O2 2SO3来说.无论是从2molSO2和1molO2的混合物开始反应.还是从2molSO3开始反应.都将达到完全相同的化学平衡状态.据此可得出第(1)问的答案为c=2. 第问可以通过一次计算来得到解答. 设反应在题设条件下(2molSO2和1molO2的混合物).反应一段时间后生成的SO3的物质的量为xmol.则有 2SO2 + O2 2SO3 起始物质的量(mol) 2 1 0 一段时间后物质的量(mol)2-x 1- x 依题意.若令a=2-x.b=1-.c=x.则以此为起始反应物的任一组反应达平衡时.都能与题设的化学平衡状态完全相同. 由上面三式消去x可得: a+c=2.2b+c=2.这就是第(3)问的解. 将a=0.5代入上式可得b=0.25.c=1.5.这就是第(2)问的解. [答案] 0.25 1.5 (3)a+c=2.2b+c=2 【查看更多】

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：

（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是，原因是。

（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为，电池总反应的化学方程式为。

（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g) + F₂(g) △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE₂。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

时间/min	n(DE)/ mo1	n(F₂E)/mo1	n(DE₂)/ mo1	n(F₂)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25[来源:学。科。网Z。X。X。K]	0.75	0.75
6	n₁	n₂	n₃	n₄
8	n₁	n₂	n₃	n₄
t	0.15	3.15	0.85	0.85

①反应在第4 min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分钟时，混合气体中DE₂的体积分数为。

③t分钟时，反应所处的温度 850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：

（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是，原因是。

（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为，电池总反应的化学方程式为。

（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g) + F₂(g) △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE₂。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

时间/min	n(DE)/ mo1	n(F₂E)/mo1	n(DE₂)/ mo1	n(F₂)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n₁	n₂	n₃	n₄
8	n₁	n₂	n₃	n₄
t	0.15	3.15	0.85	0.85

①反应在第4 min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分钟时，混合气体中DE₂的体积分数为。

③t分钟时，反应所处的温度 850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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摩尔质量和气体摩尔体积

1．摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(符号M)．准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：

(1)单位：SI中，摩尔质量的单位是kg·mol^－1，中学阶段常用________，此外，还有kg·kmol^－1，mg·mmol^－1等，其中：1 g·mol^－1＝1 kg·kmol^－1＝1 mg·mmol^－1．

(2)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为________．

(3)数值：当摩尔质量以g·mol^－1为单位时：

M＝M_r g·mol^－1或M＝A_r g·mol^－1，

即它们的纯数值是相等的．

(4)由摩尔质量的概念，得到下列公式：n＝

2．气体摩尔体积

在一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积(符号V_m)．

标准状况下，气体的摩尔体积(V_m，0)约为22.4 L·mol^－1．

注意：(1)气体摩尔体积不是“体积”，单位不是体积单位L、m³等，其常用单位为：L·mol^－1，其SI单位为m³·mol^－1．

(2)从气体摩尔体积的概念可抽象气体摩尔体积的公式．即V_m＝(或n＝)

(3)概念中“单位物质的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．

3．影响物质体积的因素

(1)物质所含粒子数的多少．物质所含粒子数________，________越大．

(2)物质所含粒子的________．

(3)物质内粒子间的________．

对固体和液体物质来说，(1)(2)起主要作用；对气体物质来说，(1)(3)起主要作用．

4．阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，________，这个定律叫做阿伏加德罗定律．

准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点：

(1)使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是________物质，可以是单一气体，也可是混合气体．

(2)表述方式：阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必然相同．即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：

①当T、p、N(或n)相同时，V必相同．

②当T、p、V相同时，N(或n)必相同．

③当T、V、N(或n)相同时，p必相同．

④当p、N(或n)、V相同时，T必相同．

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（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：

（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是，原因是。

（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为，电池总反应的化学方程式为。

（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g)+ F₂(g) △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE₂。在相同温度下，将1 mo1DE和4mo1 F₂E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

时间/min	n(DE)/ mo1	n(F₂E)/mo1	n(DE₂)/ mo1	n(F₂)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n₁	n₂	n₃	n₄
8	n₁	n₂	n₃	n₄
t	0.15	3.15	0.85	0.85

①反应在第4 min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分钟时，混合气体中DE₂的体积分数为。

③t分钟时，反应所处的温度 850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是，原因是。
（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为，电池总反应的化学方程式为。
（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g) + F₂(g) △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE₂。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

时间/min	n(DE)/ mo1	n(F₂E)/mo1	n(DE₂)/ mo1	n(F₂)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25[来源:学。科。网Z。X。X。K]	0.75	0.75
6	n₁	n₂	n₃	n₄
8	n₁	n₂	n₃	n₄
t	0.15	3.15	0.85	0.85

①反应在第4 min时，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分钟时，混合气体中DE₂的体积分数为                。
③t分钟时，反应所处的温度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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