（14分)Ⅰ.反应物与生成物有：浓H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知K₂S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是                      。

（2）已知0.5molK₂S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为                  。

（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

（4）若反应中浓H₂SO₄过量，则       产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：       。

Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是             ；

（2）反应①的化学方程式是                                                  。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）         。

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

（4）写出反应②的离子方程式                                  。

（5）上述实验装置不够完善，改进方法是                        。

溶液中的离子之间如能发生反应，则在溶液中不能大量共存．下列离子在溶液中能大量共存的是

[　　]

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

溶液中的离子之间如能发生反应，则在溶液中不能大量共存．下列离子在溶液中能大量共存的是

[　　]

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

（11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H₂N－NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：

（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：

                                ，并指出电解质溶液中OH^－离子向           极移动。

  若用该燃料电池电解饱和食盐水得C1₂ 7.1g，则需肼        g，若想将电解后饱和食盐水恢复原状，需                。

（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                                 ；

（3）天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽车燃料中推广应用，而其催化氧化产物甲醇却被推广使用，主要是因为                                                。

(4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池，该燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生          堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

（5）肼是强还原剂，与氧化剂H₂O₂反应时可放出大量的热，因此，肼可以作为火箭推进剂。

某些共价键的键能

根据以上信息，试写出肼与H₂O₂反应的热化学方程式                             。