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    离子间能结合生成挥发性物质时.则这些离子不能大量共存. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    新华网2月22日电 截至22日15时，山西屯兰煤矿事故已造成73人遇难。据事故抢险指挥部介绍，现已初步查明，事故原因为井下局部瓦斯爆炸。该矿发生事故时井下共有矿工436人，有375人陆续升井。升井后经抢救无效死亡的和井下已发现遇难遗体的矿工共计73人。现有113人住院观察，其中21人伤势较重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一轮搜救已于14时结束，目前第二轮搜救排查已经展开，同时山西省还采取措施防止次生灾害发生。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

    ⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是（     ）  

    A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

    B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

    C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

    D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

    ⑵已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：

    利用E与G发生取代反应制取副产品M溶液的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

     

    根据要求填空：

    ①B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③               

    ②设V(G)/V(E)=x，若理论上欲获得最多的M，则x值应           

    ③D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                    。

    ④E装置的作用是         （填编号）

    A.收集气体   B.吸收G物质    C.防止倒吸    D.吸收M物质

    ⑤在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                。

    ⑥E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出M的最佳方法为        。

    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为                      

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    新华网2月22日电 截至22日15时，山西屯兰煤矿事故已造成73人遇难。据事故抢险指挥部介绍，现已初步查明，事故原因为井下局部瓦斯爆炸。该矿发生事故时井下共有矿工436人，有375人陆续升井。升井后经抢救无效死亡的和井下已发现遇难遗体的矿工共计73人。现有113人住院观察，其中21人伤势较重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一轮搜救已于14时结束，目前第二轮搜救排查已经展开，同时山西省还采取措施防止次生灾害发生。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
    ⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是_____________。
    A.甲烷分子是一种呈正四面体型的．含极性键的非极性分子
    B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
    C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
    D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
    ⑵已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：
    利用E与G发生取代反应制取副产品M溶液的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
    根据要求填空： ①B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______________。
    ②设V(G)/V(E)=x，若理论上欲获得最多的M，则x值应___________________。
    ③D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________________。
    ④E装置的作用是_________（填编号）
    A.收集气体
    B.吸收G物质
    C.防止倒吸
    D.吸收M物质
    ⑤在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________。
    ⑥E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出M的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___________________________。

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    Ⅰ、氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：

    (1)写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________．

    (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子．

    (3)在①苯

    ②CH3OH

    ③HCHO

    ④CS2

    ⑤CCl4

    ⑥CH3Cl

    ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________．

    Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金．

    (1)基态碳(C)原子的价电子排布式为________．

    (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为________；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为________．

    (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型．423 K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是________，Ni(CO)4易溶于________(填序号)．

    A．水

    B．四氯化碳

    C．苯

    D．硫酸镍溶液

    (4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式________．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个．

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    （I）多项选择题
    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
    ABC
    ABC


    A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
    B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
    C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
    D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
    E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
    （II）
    波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符号）．
    （2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，杂化轨道类型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    ．

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    A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

    （4）E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

    B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

                 NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

                 R-OH+HBrR-Br+H2O                    ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g·cm-3

     0．7893

    1．4604

    0．8098

    1．2758

    沸点/℃

    78．5

    38．4

    117．2

    101．6

    请回答下列问题：

    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            

    （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           

                                                                 。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是            。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

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