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    3．温度.压强.浓度.催化剂等外因对化学反应速率的影响, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    影响化学反应速率的外因主要有______________、______________、______________和______________等。

    (1)浓度：在其他条件不变时，增加反应物浓度，可以____________化学反应速率；减小反应物浓度，可以____________化学反应速率。

    (2)压强：对于气体反应，在其他条件不变时，增大压强，反应速率_____________；减小压强，反应速率_____________。

    (3)温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率____________。实验测得，温度每升高10 ℃，反应速率通常增大到原来的____________倍。

    (4)使用催化剂能大大____________化学反应速率。对于可逆反应，催化剂____________倍数增大正、逆反应速率。

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    硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g）；△H＜0（放热反应）有关实验数据如下：


    压强

    SO2的
    转化率
    温度    		 1×105 Pa 5×105 Pa 10×105 Pa 50×105 Pa 100×105 Pa
    450℃ 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
    550℃ 85.6% 92.9% 94.9% 97.7% 98.3%
    （1）在生产中常用过量的空气是为了
    使平衡正向移动，提高SO2的转化率
    使平衡正向移动，提高SO2的转化率
    ．
    （2）高温对该反应有何影响？
    高温使反应速率加快，缩短了达到平衡所需的时间，但是对SO2的转化不利
    高温使反应速率加快，缩短了达到平衡所需的时间，但是对SO2的转化不利
    ，实际生产中采用400～500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到
    催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳
    催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳
    ．
    （3）增大压强对上述反应有何影响？
    加快反应速率，且使平衡正向移动，有利于SO2转化和SO3的生成
    加快反应速率，且使平衡正向移动，有利于SO2转化和SO3的生成
    ，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是
    常压时SO2的转化率已经很高，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本
    常压时SO2的转化率已经很高，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本
    ．
    （4）常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于
    用水吸收SO3易形成酸雾，吸收效果差，而用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好
    用水吸收SO3易形成酸雾，吸收效果差，而用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好
    ，尾气中SO2必须回收，主要是为了
    防止空气污染
    防止空气污染
    ．

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    影响化学反应速率的因素

    内因：________．

    外因

    ①浓度

    在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，可以________化学反应速率；减小反应物浓度，可以________化学反应速率．

    ②温度

    当其他条件不变时，升高温度可以________化学反应速率；降低温度可以________化学反应速率．

    ③反应物间的接触面积

    其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率________．

    ④催化剂

    多数情况下，使用催化剂能够________化学反应速率．

    ⑤压强

    对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大压强可以________化学反应速率；减小压强可以________化学反应速率．

    ⑥光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对化学反应速率产生影响．

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    影响化学反应速率的外部因素主要有
    温度
    温度
    、
    压强
    压强
    、
    浓度
    浓度
     和催化剂等．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
    第一步  X+Y═Z  
    第二步  Y+Z═M+N+X
    （1）此反应的总反应式为
    2Y=M+N
    2Y=M+N

    （2）反应的中间产物是
    Z
    Z

    （3）反应的催化剂是
    X
    X
    ．

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
    试回答：
    （1）化合物ABC中σ键和π键个数比为
    1：1
    1：1
    ，它属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式
    ．
    （2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
    HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
    HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
    ．
    （4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    C
    C

    A．t5时增大了压强                        B．t3时降低了温度
    C．t2时加入了催化剂                      D．t4～t5时间内转化率一定最低
    （5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
    ．

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