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    下列反应中水只作氧化剂的是: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应中水只作氧化剂的是：   

    A．2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑              

    B．2H2O2H2↑+O2↑

    C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑         

    D．CuO+H2Cu+H2O

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    下列反应中水只作氧化剂的是：

    [　　]

    A．

    2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

    B．

    2H2O2H2↑＋O2↑

    C．

    2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

    D．

    CuO＋H2Cu＋H2O

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    在下列反应中，水只作氧化剂的是：（　　）

    A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑                    B．2F2 + 2H2O ＝4HF+O2↑

    C．Cl2+H2O＝HCl+ HClO                         D．SO3 + H2O ＝H2SO4

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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
    设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    （1）若只有Fe2O3，则实验现象是
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    ．
    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
    测定流程：

    实验中操作A的名称为
    恒重操作
    恒重操作
    ．
    灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、
    坩埚
    坩埚
    等（夹持仪器除外）．
    （4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式
    9(b-a)
    a
    （或
    900(b-a)
    a
    %）
    9(b-a)
    a
    （或
    900(b-a)
    a
    %）
    ．
    实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

    （5）用试剂编号表示：试剂l为
    B
    B
    ，试剂2为
    D
    D
    ．
    （6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？
    由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
    由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
    ．

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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。

    设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

    （1）若只有Fe2O3，则实验现象是_____________。

    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：

    ____________________________。

    （3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。

    测定流程：

    实验中操作A的名称为_____________。

    灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____________等（夹持仪器除外）。

    （4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_____________。

    实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4•5H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2     C．NaOH  D．Cu2(OH)2CO3

    实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

    （5）用试剂编号表示：试剂l为_____________，试剂2为_____________。

    （6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？__________________________________

     

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