（2011?合肥一模）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为．
（4）酸浸时反应的化学方程式为．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应．

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液
②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl
④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（填序号）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH^-）为．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl              ④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（填序号）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：．

（2012?潮州二模）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求．
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应．

人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性．
Ⅰ如图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

（1）写出指定物质的化学式：A，B．
（2）写出“H₂SO₄→C”转化的化学方程式（写一个即可）：．
Ⅱ浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是，
（1）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物．

装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是→→→．（填装置的编号）
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是，
B瓶溶液的作用是，
C瓶溶液的作用是．
（3）装置②中所装的固体药品是，现象是．
（4）装置③中所盛溶液是，可以验证的产物是．