将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol?L^─1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（    ）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5                               

D．Fe^2＋、Fe^3＋的物质的量之比为6:1

在一个固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＝QkJ?mol^－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

请回答：

（1）上述反应中Q          0（选填“＞”或“＜”）

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是               。

a.容器中压强不变                  b. △H不变

c. v_正（H₂）＝v_逆（CO）            d. CO的质量分数不变

（3）温度为850℃时，可逆反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

850℃时各物质的浓度（mol?L^－1） 变化

①计算：0～4min时v（CO）=________mol/（L?min），H₂O（g）的转化率＝             。

②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是___________（单选）。

a.增加水蒸气   b.降低温度   c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：

3X（ｇ）+Y（ｇ）nZ（ｇ）+2W（ｇ）

5min末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol?（L?min）^－1，则

（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是

A．1                         B．2                           C．3                          D．4

（2）上述反应在5 min 末时，已反应掉的Y值占原来的百分比是

A．20%             B．25%              C．33%              D．50%

   把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：

    3Ｘ（g）＋Ｙ（g）   ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol?Ｌ^－1?min^－1

上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为                 

   A．20%             B．25%            C．33%            D．50%

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H₂SO₄=H^＋+HSO₄^－，HSO₄^－H^＋+SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是          （用离子方程式表示）；

（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为                            ；

（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是           （填写编号）；

A．c（Na^＋）=c（SO₄^2－）+c（HSO₄^－）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^－）=c（HSO₄^－）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（OH^－）+c（HSO₄^－）+2c（SO₄^2－）

D．c（Na^＋）=2c（SO₄^2－）+2c（HSO₄^－）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式            ；

（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2－）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2－）0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是          ；

（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2－）=         mol?L^-1。