（6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：

（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）在反应中，电子转移的数目大约是多少？

（6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：
（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）在反应中，电子转移的数目大约是多少？

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16)

   A．1 mol·L^-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于N_A  

   B．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2N_A

   C．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2N_A

   D．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 N_A 个氧原子

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16)

   A．1 mol·L^-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于N_A  

   B．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2N_A

   C．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2N_A

   D．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 N_A 个氧原子

Ⅰ.实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl₂。

（1）该反应的离子方程式为____________________________________________。

（2）甲、乙两同学用下列两种方法制取氯气：

甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应  乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应

则二者制得的Cl₂（填序号）___________。

①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一样多  ④无法比较

Ⅱ.已知下列反应也可以生成氯气：

①2KMnO₄+16HCl(浓）2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  ②4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O  ③2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

其中，适宜于实验室制取Cl₂的反应是_____________（填序号，下同），适宜于工业上生产Cl₂的反应是_____________。