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    10．下列氧化还原反应均未配平.请先把化学方程式配平.并用单线桥法标出电子转移的方向和数目.并回答相关问题: ⑴ K2O2+ H2O→ KOH+ O2↑ 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .当转移4mole-时生成O2的体积为 (SPT). ⑵ HCl+ KMnO4→ KCl+ Cl2↑+ MnCl2+ 反应中盐酸的作用是 .反应中转移的电子数为 .还原剂与氧化产物的物质的量之比为 . ⑶ BiO3-+ Mn2++ H+→ Bi3++ MnO4-+ H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法正确的是 （）。
    A.反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
    B.纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线完全重合
    C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
    D.图中阴影部分的“面积”可以表示t1~t2时间内增加的n（Cl-）

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    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
    NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
    反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（　　）

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    Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

    A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

     

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    下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（    ）

    A. Fe3++S2-====Fe2++S 

    B. Fe3++Fe====2Fe2+

    C. Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

    D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2

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    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。

    　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

    　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

     

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    1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．AB 7．BD

    8．9．略

    10．（1）2 2 4 1   1:1  44.8L  （2）16 2 2 5 2 8H2O 还原剂 酸  10e-  2:1

    （3）5 2 14 5 2 7

    11．（1）0.06   440   （2）400  （3）1/2≤a＜1

    12．（1）10.7%  （2）0.25  （3）3:2

    13．Fe5O7   

    14．（1）4.48L   （2）6g

    15．40mL或120mL

    16．（1）

    编  号

    ①

    ②

    ③

    ④

    A物质的组成

    NaOH、Na2CO3

    Na2CO3

    Na2CO3、NaHCO3

    NaHCO3

    （2）Na2CO353g  NaHCO342g   c(NaOH)=5mol/L

     

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