(2分) 38 (8分.前四空每个1分.其余每个2分)(1).N2电子式 (2)碳原子结构示意图 略 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 (每空3分,共15分)已知四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大,最外层电子依次为4、1、2、7,其中A元素原子次外层电子数为2,B、C 两元素的原子次外层电子数为8,B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1,也比C元素原子第M层电子数少1,D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期,按要求填写下列各题:

⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________,

D元素在周期表中的位置为_____________________________________。

⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为                          

⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物,用电子式表示其生成过程为

_____________________________________________________________________。

 

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 (每空3分,共15分)已知四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大,最外层电子依次为4、1、2、7,其中A元素原子次外层电子数为2,B、C 两元素的原子次外层电子数为8,B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1,也比C元素原子第M层电子数少1,D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期,按要求填写下列各题:

⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________,

D元素在周期表中的位置为_____________________________________。

⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为                          

⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物,用电子式表示其生成过程为

_____________________________________________________________________。

 

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A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如图1所示:

(1)元素K的原子中未成对电子数是
3
3
个;
(2)这些元素中第一电离能最大的是
Ar
Ar
(填写元素符号);G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是
PCl3
PCl3

(3)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图2),由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石.三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是
sp2、sp3
sp2、sp3
;该分子中位于同一平面的原子数最多是
12
12
个;
(4)有下列物质①CA3;②GA3;③EH;④JH;⑤FD2.请将这些物质的熔点由高到低排列
⑤>③>④>①>②
⑤>③>④>①>②
(填这些物质的序号)

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有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶体类型为
离子晶体
离子晶体
,其阴离子的电子式为

(2)写出W物质的一种用途
炼铁原料或油漆的原料等
炼铁原料或油漆的原料等

(3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,将M溶液逐滴加入到X溶液中,实验的主要现象是
先无沉淀,后出现白色沉淀,且不消失
先无沉淀,后出现白色沉淀,且不消失

写出有关反应的离子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3

(5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池,写出该原电池负极电极反应式样
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

(6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的离子方程式
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol

(7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀,用去X溶液50mL,则X溶液的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1
(8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色,Y与F的硫酸盐(纯净物)按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式可能为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2

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(8分)有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是                          (填序号,下同)。
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是                     
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是                   
(4)滥用药物会导致不良后果,如过量服用                    会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液。

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