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    电离度α%＝ ＝ ＝ 影响电离度的因素: ①内因:电解质的本性.不同的弱电解质由于结构不同.电离度不同.通常电解质越弱.电离度越小. ②外因:溶液的浓度.温度等会影响电离度. 温度越高.电离度越大.因电离过程是一个吸热过程.溶液越稀.电离平衡向电离方向移动.电离度越大.对于同一种弱电解质.在不同浓度.不同温度时.电离度不同.由电离度比较不同弱电解质的强弱.只有在相同浓度.相同温度的条件下才能比较. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    试根据下述材料完成问题：

    　　材料一：酸雨是英国化学家R．A．Smith1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现．酸雨被称作“空中死神”．据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点．降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征．

    　　材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重．②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长．③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH＝5.6时几乎不溶解．当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡．四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松．

    　　材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元．为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定．

    某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

    (1)

    问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是________．

    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________；二氧化硫表现________性．

    (2)

    列举酸雨给人类造成的危害．

    (3)

    你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

    ①少用煤作燃料

    ②把工厂的烟囱造高

    ③燃料脱硫

    ④在已酸化的土壤中加石灰

    ⑤开发新能源

    [　　]

    A．

    ①③

    B．

    ②③④⑤

    C．

    ①③⑤

    D．

    ①③④⑤

    (4)

    为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法．

    ①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式________，________，________．

    ②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为________．

    ③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用．请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式．

    ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”．请写出有关反应的化学方程式．

    ⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点．

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    氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为                。

    （2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

    A. 0.6～0.7       B. 1～1.1        C. 1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为      （选填序号）。

    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是    。

    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

    NO＋NO2＋H2O＝2HNO2      2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝       （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

    ②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为            %。

    （4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式              。生产中可分离出的物质A的化学式为        。

     

     

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    氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
    ②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
    则a为               。
    （2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
    A. 0.6～0.7       B. 1～1.1        C. 1.5～1.61
    生产中应选用水碳比的数值为     （选填序号）。
    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是   。
    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
    NO＋NO2＋H2O＝2HNO2      2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝      （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
    ②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为           %。

    （4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式             。生产中可分离出的物质A的化学式为       。

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    小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：

    1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

    2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

             

    3．接通电源，仔细观察现象。

    现象1：五个灯泡都亮起来。

    结论：                                                             。

    现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

    结论：                                                             。

    思考：

    1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

    2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可）                                      。

    3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？

                                                                                。

    4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度       0.1mol·L－1（选填＞、＜、＝）。

    5．同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，                 是强电解质，                 是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是：

    A．与混合前无任何区别。

    B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同。

    C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮。

    D．5个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮。

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