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    原电池 (1)原电池是把化学能转变为电能的装置.原电池中电子流出的一极是负极.通常是活泼性 相对较强的金属.电极本身被氧化.如Zn(H2SO4)Cu原电池中的锌片.Zn-2e Zn 2+.电子流入的一极是正极.通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体.电极上发生还原反应.如2H++2e H2.在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极. 与电流的方向相反. (2)原电池的构成条件 一是有两种活泼性不同的金属作电极.二是用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路.三是在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应. (3)原电池的电极.电池反应式的写法. ①铅蓄电池:负极为Pb.正极为PbO2.电解质溶液为硫酸. 负极(Pb):Pb+SO2-4-2ePbSO4 正极(PbO2):PbO2+4H++SO2-4+2ePbSO4+2H2O 电池反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ②银-锌高能电池:由负极为Zn.正极为Ag2O.电解质为KOH溶液. 负极(Zn):Zn-2e+2OH- ZnO+H2O 正极(Ag2O):Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH- 电池反应:Zn+Ag2OZnO+2Ag ③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池.H2为负极.氧气为正极.电解质为KOH溶液. 负极(H2):2H2-4e+4OH- 4H2O 正极(O2):O2+4e+2H2O4OH- 电池反应:2H2+O22H2O (4)金属的腐蚀和防护 ①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化:M-neMn+ ②金属腐蚀的类型及比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程 相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生.但电化学腐蚀 更普遍危害更严重. 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 正极反应 2H++2eH2? 2H2O+O2+4e4OH- 负极反应 Fe-2eFe2+ ③金属腐蚀快慢的判断: a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀, b.同一种金属的腐蚀:强电解质＞弱电解质＞非电解质 ④金属的防护方法: (1)改变金属的内部结构 (2)覆盖保护层 (3)电化学保护法 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原电池是一种
    将化学能转变为电能的
    将化学能转变为电能的
    装置．电子的流动方向是从
    负
    负
    极到
    正
    正
    极；电流方向是从
    正
    正
    极到
    负
    负
    极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成
    原电池
    原电池
    ，其中铝做
    负极
    负极
    ，很快被腐蚀．

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    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

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    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应
    B．氢氧燃料电池的负极发生还原反应
    C．原电池是一种把电能转化为化学能的装置
    D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
    A．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应
    B．氢氧燃料电池的负极发生还原反应
    C．原电池是一种把电能转化为化学能的装置
    D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    下列有关原电池的叙述正确的是（    ）

    A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应

    B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

    C.外电路中电子从负极流向正极

    D.正极发生氧化反应

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