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    22．w.w.w.k.s.5.u.c.o.mX.Y.Z是阳离子.K是阴离子.M.N是中性分子.它们都由短周期组成.且具有以下结构特征和性质:① 它们核外电子总数都相同, ② N溶于M中.滴入酚酞,溶液变红, ③ Y和K都由A.B两元素组成.Y核内质子总数比K多两个, ④ X和N都出A.C两元素组成.X和Y核内质子总数相等, ⑤ X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N, ⑥ Z为单核离子.向含有Z的溶液中加入少量K溶液.有白色沉淀生成.再加入过量的K或Y的溶液.沉淀消失.试完成下列各题:(1)Y的化学式为 ,X的电子式为 ,(2)试比较M和N的稳定性:M N,(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO­2＋3H2↑

    B．KMnO­4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

    C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

    B．1mol羟基中电子数为10 NA

    C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M

    ，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

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    （10分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察
    下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com

    实验
    序号
    		碳酸钙
    状态
    		c(HCl)
    /mol·L-1
    		溶液温度/℃
    		碳酸钙消失
    时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		粒状
    		0.5
    		20
    		39
    		400
    2
    		粉末
    		0.5
    		20
    		40
    		60
    3
    		粒状
    		0.6
    		20
    		41
    		280
    4
    		粒状
    		0.8
    		20
    		40
    		200
    5
    		粉末
    		0.8
    		20
    		40
    		30
    6
    		粒状
    		1.0
    		20
    		40
    		120
    7
    		粒状
    		1.0
    		30
    		50
    		40
    8
    		粒状
    		1.2
    		20
    		40
    		90
    9
    		粒状
    		1.2
    		25
    		45
    		40
      分析并回答下列问题：
    （1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为          。
    （2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是             。
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

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    将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．NO2            B.N2O2            C.N2O                  D.N2O4

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    下列说法错误的是  (      ) .w.w.k.s.5.u.c.o.m                   

    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    B．放热的反应在常温下一定很容易发生

    C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D．吸热反应在一定的条件下也能发生

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    一、选择题（本题包括2l小题，每小题2分，共42分。）

    1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C

    l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A

    二、本题包括1小题，共12分。

    21．（12分）

    （1）B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；（每空1分）

    （2）验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。（2分，不答“验纯”扣1分）

          （3）点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。（2分）

          （4）挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰CO2的检验（2分）

               在装置B和C装置间增加一个装有水（或烧碱溶液）的洗气装置（2分）

    三、本题包括3小题，共38分。

    22．（每空2分，共12分）

    （1）H30

    （2）>

    （3）A1+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH

    （4）NH4Al（SO4）2

    （5）336

    23．（每空2分，共l 2分）

    （1）A：Si          B：Mg

    （2）抑制氯化镁水解

    （3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

                ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

                ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

    24．（每空2分，共14分）

    （1）2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O

    （2）O2+2CO2+4e =2CO

        （3）CO2    负极反应产物

          （4）①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH

                ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

         ③ 560

    四、本题包括l小题，共l0分。

    25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）

               FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）

    （2）解：设生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物质的量为x mol。由上述方程式知：

               H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O

               1 mol                              l mol

               15×3×10 mol               x  mol

                                           x=0．045

          生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的质量为：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）

    （3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分） 

    ② 83．33％。（2分）

     

     

     


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