23．下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物.A.G的均为原子晶体.F是正四面体结构的非极性分子.反应②.④是工业上的重要反应.图中部分反应的生成物及反应条件没有列出.——青夏教育精英家教网—

23．下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物.A.G的均为原子晶体.F是正四面体结构的非极性分子.反应②.④是工业上的重要反应.图中部分反应的生成物及反应条件没有列出. 【查看更多】

(12分)下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物。A、G的均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应②、④是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。

请回答：

(1)写出A和B的化学式：A ，B ；

(2)写出C溶液转化为C固体的过程中气流的作用是；

(3)写出①、③和④反应的化学方程式：

① ；

③ ；

④ 。

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[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是    ，该分子的立体构型是    ．该分子属于    （填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是    ．B单质分子中含    个σ键    个π键
（3）C的电子排布图
（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为    ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是    （只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC1₃中形成的化学键的类型及其理由是．

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【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
（2）在X与Z形成的化合物XZ₃中，X的杂化类型是              ，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ₃互为等电子体的是                   ；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式          、             ，其中酸性较强的是              。
（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为         。

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【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
（2）在X与Z形成的化合物XZ₃中，X的杂化类型是              ，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ₃互为等电子体的是                   ；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式          、             ，其中酸性较强的是              。
（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为         。