(7分)某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na₂CO₃的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：

 甲: 将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na₂CO₃的质量分数。

乙: 还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是: _________________________

丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:

_______________________________________________________________

丁: 由于空气中含有CO₂，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置________。

戊: E装置后还应连接装置F，其作用是___________________________________________

学生课外活动小组测定的数据如下:

计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为: ___________

 

（1） 实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答： 

①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH₄HCO₃会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为                     ；

②加料完毕，保温30分钟，目的________________________            ；

③静置后只析出NaHCO₃晶体的原因__________________________       ；

④过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使       _________（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

⑤沉淀池中反应的化学方程式：       _______-_______  __             ；

⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：                       。

⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为             。

下列说法正确的是（ ）
①正常雨水的pH为7.0；酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素
④用纯碱（Na₂CO₃）热溶液洗涤餐具上的油污
⑤氯水使红墨水褪色原理和CH₂=CH₂使Br₂的CCl₄溶液褪色原理相同
⑥血液、烟水晶和雾都是胶体．
A．①②③
B．②④⑤⑥
C．②③④⑥
D．③④⑤