A.含有0.1 mol Fe元素的Fe（OH）₃胶体溶液中，Fe（OH）₃胶粒的数目为6.02×10²²

B.1 mol金刚石中含有C—C键的数目为6.02×10²³

C.7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为6.02×10²²

D.2 g重水（D₂O）中所含质子数为6.02×10²²

A.若x=y，pH(NaA)＞pH(NaB)，则酸性HA＞HB

B.若x=y，并测得c(A^-)=c(B^-)+c(HB)，则酸性HB＞HA

C.若x=y，且两溶液中c(HA)＜c(HB)，则两溶液中一定有：c(A^-)＞c(B^-)

D.等体积混合两溶液，测得混合溶液中c(A^-)+c(B^-)+c(HA) +c(HB)=0.1 mol·L^-1，则一定能推出x=y=0.1

现有两种正盐的稀溶液，分别是x mol/LNaA溶液和y mol/LNaB溶液，下列说法正确的是 （    ）

A．若x=y，pH（NaA）＞pH（NaB），则酸性HA＞HB

B．若x=y，并测得c(A^－) = c(B^－)+ c(HB)，则酸性HB＞HA

C．若x=y，且两溶液中c(HA)＜c(HB)，则两溶液中一定有：c(A^－)＞c(B^－)

D．等体积混合两溶液，测得混合溶液中c(A^－) + c(B^－)+ c(HA) +c(HB)=0.1mol/L，则一定能推出x=y=0.1

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：

(1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示）。

(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _______。

(3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:

①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ；

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；

(4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色;b.另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①B的化学式为_______

②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______