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    C．O2前面的表示参加反应的O2的物质的量 D．1 mol水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式
    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol
    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol
    下列说法中错误的是：
    [     ]
    A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量
    B．H2的燃烧热为285.8kJ
    C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
    D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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    在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；

    △H＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是

    [　　]

    A．

    H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

    B．

    H2的燃烧热为285.8 kJ

    C．

    O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

    D．

    1 mol 流态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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    在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是：

    [　　]

    A．

    H2燃烧生成1 mol　H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

    B．

    H2的燃烧热为285.8 kJ

    C．

    O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

    D．

    1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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    （2011?北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验操作和现象：
    操作 现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ---
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）C中白色沉淀是
    BaSO4
    BaSO4
    ，该沉淀的生成表明SO2具有
    还原
    还原
    性．
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
    2NO+O2═2NO2
    2NO+O2═2NO2
    ．
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
    通N2一段时间，排除装置中的空气
    通N2一段时间，排除装置中的空气
    ；
    乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
    饱和NaHSO3溶液
    饱和NaHSO3溶液
    ．
    ②进行实验，B中现象：
    甲 大量白色沉淀
    乙 少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
    甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量
    甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量
    ．
    （5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
    ．

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    在101kPa和25℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：       (      )

    A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量

    B．H2的燃烧热为285.8kJ

    C．O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

    D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

     

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