（2012?东城区一模）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）已知O₃与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为．
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是．
②在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为 mol/（L?min）．
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为．（填字母代号）
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为（填“A”或“B”），其电极反应式为．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为．

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：．
（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：、．
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：．

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu²⁺+2e^-，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：．
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：（只填一种）；电解质溶液甲是；电极b处的电极反应式：．
（3）由反应2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极，正极．
（4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为（忽略电解前后溶液体积的变化）．

（1）二甲醚燃料电池的正极反应式为．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线电解池相连．两极为石墨，电解质溶液为1L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为．
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到如图2．不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图2中的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．B点溶液中离子浓度大小为．
②D点溶液中c（HAc）  c（Ac^-）（填＞、＜或=）．

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂═2H₂O．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为
②正极反应式为
③工作一段时间后，溶液pH（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则：
①负极反应式为
②正极反应式为
③工作一段时间后，溶液pH（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）如把H₂改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为．