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    (1)若t­1=15min.则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= . (2)t5时改变的条件为 .各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5则K1= .K3.K4.K5之间的关系为 (用“> .“< 或“= 连接). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。
    （2）t4-t5阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。
    该反应方程式可表示为                                 
    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1—t2
    		t2—t3
    		t3—t4
    		t4—t5
    		t5—t6
    K1
    		K­2
    		K3
    		K4
    		K5
    则K1=        （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
    K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”连接）
    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。
    (含a，b，c的代数式表示)

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    （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。

    （2）t4-t5阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。

    该反应方程式可表示为                                 

    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1—t2

    t2—t3

    t3—t4

    t4—t5

    t5—t6

    K1

    K­2

    K3

    K4

    K5

    则K1=        （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为

    K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”连接）

    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。

    (含a，b，c的代数式表示)

     

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    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
    实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
    1.0×10-6
    1.0×10-6
    mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
    0.4
    15
    mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
    0.4
    15
    mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
    ，
    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
    b
    b
    ；
    a．加入催化剂
    b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L
    d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    B、C
    B、C
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
    如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
    ①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
    0.01mol/（L?min）
    0.01mol/（L?min）
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    c2(C)
    c(A)×c3(B)
    c2(C)
    c(A)×c3(B)

    ③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
    a
    a
    （填字母，多选、少选均扣分）
    a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
    c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
    （2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ；
    Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD
    （填序号） 
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
    大于
    大于
     （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
    （3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

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    精英家教网已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
    2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
    反应过程中时间t与A、B浓度有如图关系，若测得第15min时
    c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（　　）
    A、反应在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物质的量为8 molC、反应到达平衡的过程中，放出的热量是77.2kJD、如使反应最终c（B）/c（A）=1.5，恒温恒容时，加入一定量的A可以实现

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