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    常温下.下列有关叙述错误的是 A．pH=6的酸性溶液中.可能存在NH3·H2O分子 B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中.Al3+可能大量存在 C．酸性溶液中.可能大量存在Fe3+.SO2-4.Na+.C6H5O- D．常温下.C(H+)=0.1mol·L‑1的溶液中可能大量存在NO-3.Na+.I-.K+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是
    [     ]
    A．乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
    B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
    C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

    （1）①B的电子式是______，②K的结构式是______；
    （2）D与G反应的化学方程式是______；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是______；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：______；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是______；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是______．（至少两种）

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    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

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    （1）①B的电子式是______，②K的结构式是______；
    （2）D与G反应的化学方程式是______；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是______；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：______；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是______；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是______．（至少两种）

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    下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质。请按要求填空：
    （1）①B的电子式是___________，②K的结构式是_______________；
    （2）D与G反应的化学方程式是____________________________________；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是__________________________；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：_______________________；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述错误的是_________________；
    A．该溶液的pH=11
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则：V1>V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9
    （6）单质F在工业上有重要的用途是___________________。（至少两种）

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    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

    （1）①B的电子式是
    ，②K的结构式是
    H-O-Cl
    H-O-Cl
    ；
    （2）D与G反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    ；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
    BCE
    BCE
    ；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    ．（至少两种）

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