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    ［师］请同学们打开元素周期表.要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量. [学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族.最外层有2个电子.容易失去最外层电子显+2价.次外层的一个电子也经常参加反应.故也常表现+3价.Fe元素在地壳中含量居第4位.仅次于铝. ［师］铁是一种历史悠久.应用最广泛.用量最大的金属.下面我们来学习它的性质.铁的物理性质我们早已在初中学习过.现在我们来共同回忆一下. ［板书］1.物理性质:纯净的单质铁为银白色.具有金属光泽.密度较大.熔点较高.易导电.导热.有良好延展性.质地较软的固体.可被磁化. ［师］铁的化学性质非常活泼.它能跟许多物质发生化学反应.下面我们着重学习Fe跟非金属单质.水.酸.盐溶液的反应. ［板书］2.化学性质 (1)铁跟非金属的反应 ［师］在初中时.我们曾学过.灼热的铁丝在氧气里燃烧.生成黑色的四氧化三铁.那么.铁还能跟其他非金属反应吗?下面让我们共同做一个实验. ［演示实验4-7］指导同学们观察实验现象. ［生］我们可以观察到.铁丝在Cl2中燃烧.生成棕黄色的烟.加水振荡后.生成黄色溶液. [思考]:燃烧是否必须有氧气参加? 答案:不一定.像Cu.Fe均可以在Cl2中燃烧.Mg可以在CO2中燃烧 ［师］铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟.是FeCl3的小颗粒.溶于水形成黄色溶液.请同学们写出化学反应方程式. ［板书］2Fe+3Cl22FeCl3 ［投影练习］下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是( ) A.NO.NH.Fe3+.Na+ B.NO.Ag+.Cl-.K+ C.Cu2+.SO.H+.Cl- D.H+.Na+.Cl-.Ba2+ 解析:Fe3+呈黄色.Cu2+呈蓝色.Ag+能与Cl-形成沉淀 答案D ［师］除此之外.Fe还能跟S.I2等非金属发生反应.我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应.请同学们给出反应方程式. ［生］Fe+SFeS ［师］请同学们标出Fe跟Cl2.S反应时化合价的变化情况.并讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱. ［生］Fe与这两种物质发生化学反应时.化合价的变化不同.在Fe跟Cl2的反应里.Fe原子失去3个电子变成+3价的Fe.在Fe跟S的反应里.Fe原子失去2个电子变成+2价的Fe. ［讲述］在这两个反应中.Cl2.S是氧化剂.Cl2夺电子的能力强.它的氧化性强.S的氧化性相对较弱. [问题探究]:O2跟Cl2.S相比.氧化性如何呢? ［生］因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4.Fe有两种价态.所以.O2的氧化能力较Cl2弱.而较S强. ［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+.与弱氧化剂反应生成Fe2+.与中等能力的氧化剂反应生成Fe3O4. ［板书］(2)铁跟水的反应 ［师］在常温下.Fe跟H2O不起反应.但我们知道.在潮湿的地方铁制品易生锈.那是水和空气里的O2.CO2等共同作用的结果.其原理将在本章第四节学习. 那么.在高温下.Fe能不能跟水反应呢?下面.我们来共同完成一个实验. ［演示实验5-8］ ［师］活泼金属与水作用时.生成对应的氢氧化物和H2.如:2Na+2H2O====2NaOH+ H2↑,若高温时则生成金属氧化物和氢气.铁与水反应生成的是Fe3O4.请同学们写出化学反应方程式.并指出氧化剂. (学生回答.教师补充并板书) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑,H2O为氧化剂. [师]你们在初中还学过铁的哪些性质? [生]与酸反应 [板书](3)铁与酸的反应 ［师］我们知道.酸有非氧化性酸和氧化性酸.这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的. ［板书］①与非氧化性酸反应 ［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应.请同学们写出这两个化学方程式. ［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ ［板书］其反应实质是:Fe+2H+====Fe2++H2↑ ［板书］②与氧化性酸反应 ［师］Fe与氧化性酸(如稀HNO3)反应生成Fe3+.但如果Fe过量.Fe3+会与Fe反应生成Fe2+.其反应的化学方程式是: ［板书］Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ［讲解］分析铁与酸的反应.虽然酸都是作为氧化剂反应的.但稀盐酸.稀硫酸中起氧化性的是H+(2H++2e-====H2↑).而氧化性的酸则不同(如浓H2SO4起氧化性的是+6价的S).一般与金属反应不产生H2.有关这部分内容.我们在学习硫酸时已详细地介绍过.这里就不再重复了.需要强调的一点是.铁遇冷的浓硝酸.浓硫酸会发生钝化.即在铁表面生成致密的氧化物薄膜.阻止内部的金属进一步被氧化.因此常用铁制容器装运浓H2SO4.浓HNO3. ［板书］(4)铁跟盐溶液的反应 ［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时.能置换出这种金属.请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式. ［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu ［投影练习］将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中.过一会儿取出干燥.铁片质量变为n g.被氧化铁片的质量是( ) A.8(m-n) B.8(n-m) C.7(m-n) D.7(n-m) 解析:Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重.从反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu来看.有56 g Fe被氧化.则增重64-56=8 g.现已知增重(n-m)g.则被氧化的铁片的质量是: 答案:D. ［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应.根据同种元素不同价态间的氧化还原反应.我们写出离子方程式. ［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+ ［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中.加入过量的Fe粉.若充分反应后溶液的质量没有改变.则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为( ) A.14∶5 B.5∶14 C.7∶2 D.2∶7 答案:D ［小结］本节课重点讲铁的化学性质. ［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质?2.课本92页一.1,二.1.4 ●板书设计 第二节 铁和铁的化合物 【查看更多】

     

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