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    2．操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸,AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸,AgNO3和氨水, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．

    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．

    (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：________．

    (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：________．

    方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：

    ①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；

    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

    (1)为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴人酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是________．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．

    (2)为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：

    结论1：说明Na2CO3溶液呈________性；

    结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

    (3)通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：

    实验方法：________，观察到的现象：________．

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    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为          。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

              （填字母序号）。

    a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

    a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

     

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

     

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    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为          。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

              （填字母序号）。

    a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

    a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

     

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

     

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    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为          。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

              （填字母序号）。

    a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

    a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

     

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

     

    查看答案和解析>>

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方

    程式为          。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待

    固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。

    a．溶液温度下降               b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈浅红色         d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

    a．装置Ⅰ的气球体积较大                 b．装置Ⅱ的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算          d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

    有白色

    沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应          （写离子方程式）。

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

    无白色

    沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

     

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与

    CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

     

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