11．高中化学重要的化学反应方程式高温反应特点及注意事项 ——青夏教育精英家教网—

11．高中化学重要的化学反应方程式高温反应特点及注意事项用途高温 C+H2O ==== CO+H2 置换反应工业制取氢气 CO+H2O ==== CO2+H2 工业制取氢气 Cl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 制漂白粉光 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2HClO ==== 2HCl+O2↑ 漂白粉放置于空气中失效高温 Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 制84消毒液高温 SiO2+C ==== Si+2CO↑ 同族间的置换工业制粗硅高温 Na2CO3+SiO2 ==== Na2SiO3+CO2↑ 高温高压催化剂 CaCO3+SiO2 ==== CaSiO3+CO2↑ 高沸点制低沸点工业制玻璃电解 N2+3H2 2NH3 条件及选择依据合成NH3 电解 2NaCl+H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 注意装置工业制氯气和烧碱 2NaCl ==== Cl2↑+2Na 工业制金属钠 △ NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓ 高温 2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑ 工业制纯碱 2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3 主副族之间置换焊接钢轨高温 △ 4Al+3MnO2 ==== 3Mn+2Al2O3 同上冶炼锰 △ 2HgO ==== 2Hg+O2↑ 2Ag2O ==== 4Ag+O2↑ 热分解法冶炼金属电解 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 热还原法冶铁高温 2Al2O3 ==== 3O2↑+4Al 电解法制铝催化剂 △ 4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 工业以硫铁矿为原料制取硫酸【查看更多】

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为

．
（2）已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数表达式K=

，a

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO₂的转化率为

，生成CO的平均速率v（CO）为

．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有

（填字母）．
A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO₂废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO

2-

3

）：n（HSO

-

3

）=1：1时，pH=7.2]（填字母）

．
A、c（Na⁺）=2c（SO

2-

3

）+c（HSO

-

3

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

-

3

）＞c（SO

2-

3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2-

3

）+c（HSO

-

3

）+c（OH^-）

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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式。还可以由天然气或重油制取氢气：CH₄＋H₂O(g) 高温催化剂CO＋3H₂；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH₄的质量之比是。

（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为。

（3）已知反应Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K= ，a 0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO₂的转化率为，生成CO的平均速率v（CO）为。

②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填字母）。

A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量

C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为                  。
（2）已知反应Fe(s) +CO₂(g) FeO(s) +CO(g) ΔH ="a" kJ/mol
测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=            ，a           0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO₂的转化率为              ，生成CO的平均速率v(CO)为             。
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
（填字母）。

A．缩小反应器容积	B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃	D．使用合适的催化剂

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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式    。还可以由天然气或重油制取氢气：CH₄＋H₂O(g) 高温催化剂CO＋3H₂；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH₄的质量之比是        。
（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为                  。
（3）已知反应Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO₂的转化率为   ，生成CO的平均速率v（CO）为    。
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有   （填字母）。