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    1．性质特征:重要的反应:铝热反应.过氧化钠性质.Mg+CO2→.Fe3+→Fe2+.漂白粉性质.常见气体的实验室制法.电解熔融氧化铝.电解饱和食盐水.化工上的反应(硅酸盐工业.硫酸工业.硝酸工业.皂化反应). (2)物质的状态: 常温下为液体的单质:Br2.Hg 常温下的常见的无色液体:H2O.H2O2 常见的气体:H2.N2.O2.F2.Cl2 .NH3.HF.HCl(HX).H2S.CO.CO2.NO.NO2.SO2.甲醛)[注:有机物中的气态烃CxHy] 常见的固体单质:I2.S.P.C.Si.金属单质. 白色胶状沉淀3.H4SiO4) (3)物质的气味: 有刺激性气味的气体:Cl2.SO2.NO2.HX.NH3 有刺激性气味的液体:浓盐酸.浓硝酸.浓氨水.氯水.溴水 (4)物质的毒性: 非金属单质有毒的:Cl2.Br2.I2.F2.S.P4 常见的有毒气体化合物:CO.NO.NO2.SO2.H2S 能与血红蛋白结合的是CO和NO (5)物质的溶解性: 极易溶于水的气体:HX.NH3 常见的难溶于水的气体:H2.N2.NO.CO.CH4.C2H4.C2H2 S和P4不溶于水.微溶于酒精.易溶于二硫化碳. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如A图中的两个圆分别代表铝和铁的有关信息，两圆重叠的区域表示铝和铁的共同点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中①②区域对应的化学性质上的不同之处(每处只要求写一个)。

    A

    B

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    (2)为了测定铁铝合金中金属的质量分数，某校研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分静置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物质1.2g。下列有关叙述不正确的是________。

    A．铁的质量为0.84g

    B．Al的质量分数为16%

    C．加入过量NaOH溶液的目的是为了Fe2＋完全沉淀

    D．加入NaOH溶液后充分静置是为了保证Fe(OH)2被空气中的氧气充分氧化为Fe(OH)3

    (3)Al(OH)3和NaHCO3都是治疗胃酸过多的药物，用离子方程式表示其原理，________________，______________。根据上述反应，如果是胃酸过多且有胃溃疡的患者，应该选用上述哪一种药物治疗为好________，理由是________________________。

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