下列离子方程式正确的是                                                 

A． 向 Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入 NH₄HSO₄稀溶液至刚好沉淀完全：

      Ba²⁺＋2OH^－＋ NH₄⁺十 H⁺＋SO₄^2－=BaSO₄↓+ NH₃? H₂O＋ H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：    Ca²⁺+Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O+CaCO₃↓

A.将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O====+2HClO

B.硫化氢气体通入硝酸铅溶液产生黑色硫化铅沉淀:H₂S+Pb²⁺====PbS↓+2H⁺

C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+

D.溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O══+2HClO

B．硫化氢气体通入硝酸铅溶液产生黑色硫化铅沉淀：H₂S+Pb²⁺══PbS↓+2H⁺

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂:+CO₂+2H₂O══Al（OH）₃↓+

D．溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-

A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O══+2HClO

B．硫化氢气体通入硝酸铅溶液产生黑色硫化铅沉淀：H₂S+Pb²⁺══PbS↓+2H⁺

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂:+CO₂+2H₂O══Al（OH）₃↓+

D．溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-

卤族元素（₉F、₁₇Cl、₃₅Br、₅₃I、₈₅At）是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物不仅在无机化学中有极其广泛的应用，而且在有机化学中也表现不俗。请回答下列有关问题：

（1）指出氯元素在元素周期表中的位置                      ；

（2）下列关于卤族元素的叙述不正确的是           （填字母）；

A．卤素单质的颜色随原子序数的递增，由浅到深

B．卤化氢的沸点随原子序数的递增，由低到高

C．新制的氯水滴加到碘化钾溶液中，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明氯元素非金属性比碘强

D．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，可滴加适量溴水除去

（3）利用你所学的有机反应，用化学方程式表示在有机化合物分子中引入卤素原子的方法

① 引入一个卤素原子，且属于取代反应：                                     ；

② 引入两个卤素原子，且属于加成反应：                                    ；

③ 引入四个卤素原子，且属于加成反应：                                    。

（4）海水中含有丰富的卤素，其中提取溴的一种工艺方法是在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子转化成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后再用氯气将其氧化得到产品溴。

① 写出第二步转化的离子方程式：                                          ；

② 用此法从海水中提取1mol溴单质，总共需要氯气             mol。

(5) 某校探究小组将少量粉末状硫磺撒到新制氯水中，充分振荡，硫磺粉消失，并检测到有两种强酸生成。写出该反应的化学方程式：                                  。