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    现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体. (1)不同条件下.哪个分子数较多? (2)相同条件下.哪个该用较大的容器装? (3)不同条件下.哪个质量大?大多少? (4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下
    （1）从上表可以推断：反应①是________(填“吸”、“放”)热反应。
    （2）现有反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
    （3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)。
    A．缩小反应容器容积　B．扩大反应容器容积　C．降低温度　D．升高温度　E．使用合适的催化剂　F．设法减少CO的量
    （4）图1、2表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
    ①图1中t2时刻发生改变的条件是 ___________________________________。
    ②图2中t2时刻发生改变的条件是 _____________________。

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    现有下列十种物质：①H2；②铝；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3

    (1)按物质的分类方法填写表格的空白处：

    (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．

    (3)⑩在水中的电离方程式为________，17.1 g⑩溶于水配成250 mL溶液，SO的粒子数为________，SO的物质的量浓度为________．

    (4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．

    (5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO3＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4 g　Al发生反应时，转移电子的物质的量为________．该反应的离子方程式为________．

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    (1)请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3　⑩I2，只含有极性键的是__________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
    (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_________________。
    (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
    (4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题
    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________； A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。

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    已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    (1)

    通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．

    (2)

    现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．

    (3)

    要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施有

    [　　]

    A．

    缩小反应容器的容积

    B．

    扩大反应容器的容积

    C．

    升高温度

    D．

    使用合适的催化剂

    E．

    设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (4)

    图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是________．②图乙中t2时刻发生改变的条件是________．

    (5)

    在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol　CO2和3 mol　H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为________mol/L．H2转化率________．若向容器中再加入1 mol　CO2和3 mol　H2达到平衡后CO平衡浓度________mol/L，CO2体积分数________

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    已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol　NH3(g)放出92.4 kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol　N2和3 mol　H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ．②向密闭容器乙中通入0.5 mol　N2和1.5 mol　H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是

    [　　]

    A．

    92.4＞Ql＞2Q2

    B．

    92.4＝Q1＜2Q2

    C．

    Q1＝2Q2＝92.4

    D．

    Q1＝2Q2＜92.4

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