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    氧化还原反应的有关计算 依据是:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

    已知：Ⅰ．Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃．

    Ⅱ．有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

    (1)若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①最好为________(填字母)．

    a．(NH4)2S

    b．H2O2

    c．NaClO

    d．Cl2

    (2)加试剂②的目的是________，由溶液C获得CuCl2·xH2O，需要经过加热浓缩、________、过滤等操作．

    (3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，有如下两种实验方案：

    方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的

    质量为b g．

    方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀(控制温度约为120℃)至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg．

    则上述方案中不合理的是________，原因是________．

    依据合理方案计算得x＝________(用含a、b的代数式表示)．

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    最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面取得重大突破。
    (1)已知下列数据：
    依据上表数据及物质的性质可知，下列液体可用来保存铷的是__________。
    A.煤油
    B.四氯化碳
    C.乙醇
    D.水
    (2)下列是关于铷的结构和性质的判断，其中不正确的是_______ 。
    A.铷与水反应比钠剧烈
    B.铷的原子半径比钠小
    C.铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
    D.铷可作还原剂
    (3)氢化铷与水反应可放出氢气：RbH+H2O==RbOH+H2↑，则下列叙述中正确的是_______。
    A.氢化铷溶于水后所得溶液显酸性
    B. 氢化铷中氢离子被还原为氢气
    C.氢化铷与水反应时，水是还原剂
    D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
    (4)现有铷和另一种碱金属形成的合金20 g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是 ___________________。
    A. Li
    B. Na
    C. K
    D.Cs

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    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
    Cu
    Cu
    （用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    ．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
    ce
    ce
    （填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③
    ①③
    （填序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
    -（2b-6a）
    -（2b-6a）
    KJ/mol．

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    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“

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    ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
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    ”表示氢原子，小黑点“

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    ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    结构性质
    信息    		基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有2对成对的p电子其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-OA=OF-OF=O
    键能（KJ/mol）360803464640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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