电解质在水溶液中的反应

电解质在水溶液中反应的实质

(1)酸、碱、盐是电解质，在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子，那么酸、碱、盐在水溶液中发生的反应一定是________的反应．

例如：H₂SO₄和Ba(OH)₂溶于水，发生如下电离：

H₂SO₄2H⁺＋，Ba(OH)₂Ba²⁺＋2OH^－

H⁺＋OH^－H₂O，＋Ba²⁺BaSO₄↓

盐酸和NaOH溶液反应的实质：电离：HClH⁺＋Cl^－，NaOHNa⁺＋OH^－，反应实质：________．

NaOH溶液跟CuSO₄溶液反应的实质是OH^－与Cu²⁺结合为Cu(OH)₂沉淀．

NaCl溶液跟AgNO₃溶液反应的实质是Cl^－与Ag⁺生成AgCl沉淀．

以上反应的共同点是：它们都是溶液中某些离子之间反应生成沉淀，使溶液中这些离子的________．

(2)离子反应：________称为离子反应．

(3)酸、碱、盐之间离子反应发生的条件：

以离子反应的观点来看，酸、碱、盐等电解质在溶液里发生的复分解反应，实质上就是________的反应．这类离子反应发生的条件就是________的条件．

有难溶性物质(如BaSO₄、AgCl等)生成或有难电离物质即弱电解质(如CH₃COOH、H₂O等)生成或有挥发性物质即气体(如CO₂、NH₃等)生成．只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生．

电解质的电离

酸、碱、盐是电解质

(1)电解质和非电解质

电解质是指溶于________能够导电的化合物；非电解质是指________的化合物．Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是________，也不是________．

活泼金属的氧化物，如Na₂O、Al₂O₃等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质：

Na₂O(熔)

Al₂O₃(熔)

(2)强电解质和弱电解质

强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．理解这两个概念，应注意以下几点：

①强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度．________的是强电解质，________的是弱电解质．

②强、弱电解质的概念，不能适用于所有电解质，如Na₂O等与水反应的离子化合物，被认定是强电解质．

③强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相关的．如CaCO₃等虽几乎不溶于水，却是强电解质；CH₃COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C₂H₅OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质．

④强、弱电解质与溶液的导电性强弱也不是完全相关的．溶液的导电性强弱主要是由溶液中________决定的，强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强．

⑤强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同．强电解质溶液中溶质的存在形式是________，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的________．

(3)电解质与细胞活动K⁺、Na⁺、Cl^－对维持细胞内外体液中的水和电解质平衡发挥着重要作用．