练习册

  • 练习册
  • 试题
    1． NaHSO4溶液能电离出H+和Na+.NaHSO4属于酸吗? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H+、SO共同存在于同一溶液中。

    （1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（  ）

    A.酸                     B.盐                     C.碱                     D.氧化物

    （2）NaHSO4溶液的pH            7。（填“＞”“＜”或“=”＝

    (3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。

    查看答案和解析>>

    如图是元素周期表的一部分，针对表中的①至⑩号元素，请按照要求回答以下问题．
    周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 ①
    二 ② ③ ④ ⑤
    三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）①至⑩号元素形成的气态氢化物中最稳定的是
    HF
    HF
    （填氢化物的化学式）；
    （2）元素②和⑨，非金属性较强的是
    硫
    硫
      （填元素名称），请用一个离子方程式来说明这个结论：
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ；
    （3）均由①④⑥⑨四种元素组成的两种化合物发生反应，能产生一种气体，该反应的化学方程式是：
    NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ；
    （4）元素④的某一种氢化物常温下呈液态（每个分子由18个电子），将该氢化物滴到氯化亚铁溶液中，溶液的颜色发生明显变化，请写出该反应的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
    ；
    （5）元素⑥和⑨组成的化合物溶于水，溶液呈
    碱性
    碱性
    　（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    （用离子方程式表达），溶液中的各种离子按照浓度由大到小排列顺序是：
    Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
    Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
    ．
    （6）能说明非金属性⑤比⑩强的是
    AC
    AC
    ．
    A．单质与氢气化合，⑤比⑩容易；    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性，⑤比⑩强；
    C．气态氢化物的稳定性，⑤比⑩强；  D．单质⑤能在水溶液中置换出单质⑩．
    （7）元素⑧与⑩形成的化合物有两种，其中一种化合物各原子最外层均达到了8电子的稳定结构，该化合物的化学式为
    PCl3
    PCl3
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案