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    1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析. -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -1 0 +1 +3 +5 +7 Cl -- Cl -- Cl -- Cl --Cl -- Cl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
    （1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
    ①铁酸钠中铁元素的化合价为______．
    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：______．（用离子方程式表示）
    （2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①写出反应Ⅰ的K的表达式______．
    ②反应Ⅰ中的a______0（填大于、小于、等于）．
    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为______mol?L-1．
    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
    A．缩小反应器体积                          B．通入CO2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=______kJ?mol-1．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______g．

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    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
    （1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
    ①铁酸钠中铁元素的化合价为    ．
    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：    ．（用离子方程式表示）
    （2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①写出反应Ⅰ的K的表达式    ．
    ②反应Ⅰ中的a    0（填大于、小于、等于）．
    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为    mol?L-1．
    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有    （填序号）．
    A．缩小反应器体积                          B．通入CO2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=    kJ?mol-1．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为    g．

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    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题

    (1)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．

    ①铁酸钠中铁元素的化合价为________．

    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾(KAl(SO4)2)一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．(用离子方程式表示)

    (2)反应ⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；

    反应ⅡCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

    测得在不同温度下，K值如下：

    ①写出K的表达式________．

    ②反应Ⅰ中的a________0(填大于、小于、等于)．

    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2 0mol·L－1，CO的平衡浓度为________mol·L－1．

    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)．

    A．缩小反应器体积

    B．通入CO2

    C．升高温度到900℃

    D．使用合适的催化剂

    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160 mL　5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．

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    有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元 素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    CM层上有3个电子
    D短周期原子半径最大的主族元素
    E最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出物质甲与乙反应的离子方程式______
    （2）下列说法不正确的是______（填序号）．
    ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
    ②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    ③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    （3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______
    （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
    ①该反应是由______开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
    ②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
    ③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=______mol?L-1?min-1．

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    下列关于金属的叙述正确的是
    ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    ②金属元素在化合物中一般显正价
    ③金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状态时，常显不同的颜色
    ④非金属元素只有非金属性，没有金属性
    ⑤价电子越多的金属原子金属性越强
    ⑥离子化合物的组成中一定含金属元素


    1. A.
      ②③
    2. B.
      ①②③
    3. C.
      ①⑤⑥
    4. D.
      ②④

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