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    相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应.下列说法中正确的是( ) A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多 答案:C. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
    		试通过计算填空：
    （1）有机物A的相对分子质量为：      。
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。
    		（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO2共为                   mol，
    生成的H2O                    g。
    有机物A的分子式              。
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。
    		 
    （4）A的结构简式                。
     
    （4）有机物A可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3:2；有机物A也可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量比为1:1；且酯化反应分别发生在链中和链端。
    （5）有机物A可否发生缩聚反应？若能，请直接写出反应的化学方程式；若不能，请指出原因                                            

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    Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有             。（选填下列仪器对应的字母）

    由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为            。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

    Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
    [理论分析]
    （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                 
                                                                                
    [实验设计]
    （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

    实验步骤
    		设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热
    		①                           
    2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油
    		②利用植物油隔绝
    （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法
    		观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。
    		浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
    方案二：向原红色消失的溶液中加    ① 
    （填试剂名称）
    		     ②                                  

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    Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有              。（选填下列仪器对应的字母）

    由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为             。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

    Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

        [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；

        乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

        丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

     [理论分析]

    （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                  

                                                                                   

    [实验设计]

    （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

    实验步骤

    设计这一步骤的目的

    1．将配制的氢氧化钠溶液加热

    ①                           

    2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油

    ②利用植物油隔绝

    （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

    实验方法

    观察到的现象和结论

    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。

    浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关

    方案二：向原红色消失的溶液中加    ① 

    （填试剂名称）

         ②                                  

     

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    (10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：

    （1）有机物A的相对分子质量为：       。

    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。

    （2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO2共为                    mol，

    生成的H2O                     g。

    有机物A的分子式               。

    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

     

     

    （4）A的结构简式                 。

     

    （4）有机物A可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3:2；有机物A也可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量比为1:1；且酯化反应分别发生在链中和链端。

    （5）有机物A可否发生缩聚反应？若能，请直接写出反应的化学方程式；若不能，请指出原因                                            

     

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    某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如图所示实验。
    (1)只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_____________________。
    (2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________；与实验III相 比，实验IV的优点是（填选项序号）____________________。
    A．IV比III复杂
    B．IV比III安全
    C．IV比III操作简便
    D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
    (3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________________________。
    (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
    ①当石灰水过量时，其离子方程式为_______________________，
    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为________________________。
    请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子____________________________。

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