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    铝是生活中常见的金属材料.所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开.首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质.再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同.铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮.铝桶能否放酸液等生活问题创设情境.通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程 使学生清晰的掌握铝的相关知识. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：

    实验编号

    金属材料

    溶  液

    实验目的

    ①

    铝合金

    CO2 ＋ H2O

    Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；

    Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；

    ②

     

     

    ③

     

     

    (2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的        倍.

    (3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。

     

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    （9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：

    实验编号
    		金属材料
    		溶 液
    		实验目的
    ①
    		铝合金
    		CO2＋ H2O
    		Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；
    Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    (2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的       倍.

    (3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。

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    （9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：

    实验编号

    金属材料

    溶  液

    实验目的

    ①

    铝合金

    CO2 ＋ H2O

    Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；

    Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；

    ②

     

     

    ③

     

     

    (2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的        倍.

    (3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。

     

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    日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水．

    (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：

    (2)在10％的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的________倍．

    (3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图(都从a点开始)．

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    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y 地壳中含量居第一位
    Z 短周期中其原子半径最大
    Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
    ACD
    ACD
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）
    ①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．
    ②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．
    请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式
    3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
    3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
    ．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
    8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
    8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
    ．

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